将含有Mn2 ,Pb2 各0.01mol L溶液中通入H2S达饱和

H2C2O4中C为+3价,变成2个CO2需要失去2*e-.而MnO4-中Mn为+7,变成+2要得到5e-.所以能够氧化的物质的量为2.5mol.

Mn(OH)2的Mn还是+2价,哪里被氧化了?再问：错了再答：所以说你题目错了,那你改呀.再问：是MnO（OH）2再问：是+4价再答：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2再问：大神再问：好猛

B（ph=4呈酸性,所以要加碱,生石灰加水变成氢氧化钙是碱）溶质硫酸的质量为10MLx1.84g/cm3x98%=18.032g,m=H2SO4/9.8%=184g再问：AB都是生石灰啊为什么选铁粉不

由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱和烧碱都能够和酸性溶液反应，即都可以来治理酸性废水，但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉，综合考虑，生石灰和铁粉的成本要少．故选B．

Mn是组成细胞的一种微量元素,微量元素虽然需要量很少,但对生物来说不可缺少.水、无机盐、糖类、核酸、脂质、蛋白质是组成细胞的化合物K2MnO4中的Mn是+7价的

Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n-变成SO42-，S的化合价降低，SO42-中S的化合价为+6价，则S2O8n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2

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各种酶活性所需的基础微量元素,包括Co2+、Cu2+、Fe3+、Mn2+、Zn2+等能激活硝酸还原酶,缺Mn2＋的植物无法利用硝酸盐,这说明无机盐离子对维持生物体生命活动有重要作用

A．碳酸铜能与盐酸反应生成可溶性铜盐，造成人体中毒，故A错误；B．硫酸铜是有毒重金属盐，能造成人体中毒，故B错误；C．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，造成人体中毒，故C错误；D．硫酸钡不与盐酸反应

氢氧化铅的溶度积为1.43*10^-20,氢氧化铬的溶度积为6.3*10^-31,因此0.03mol/L的铅离子开始沉淀所需的氢氧根浓度为6.9*10^-10mol/L,0.02mol/L的铬离子开始

1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液；另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+

当分解产物为Pb2O3时,x＝1/2；当分解产物为Pb3O4时,x＝2/3；当分解产物为PbO时,x＝1.根据题意有：n(O2)/n(Cl2)＝5：3,即x＝10／13所以此时剩余固体包括Pb3O4、

PB2口置零可以用#defineTXEN_1(PORTB|=BIT(2))检测高低电平如下：if((PORTB&0x04)==0){//PB2这个端口为低电平}if((PORTB&0x04)!=0){

先通入HCl,再通入H2S,最后加NaOH溶液,这样做可以每一步分离掉一种离子.分别发生以下反应：Pb2++2Cl-=PbCl2(白色沉淀)Cu2++H2S=2H++CuS(黑色沉淀)Mg2++2OH

先加过量的NaOH,过滤向沉淀和清液中分别加硝酸,再向清液中加铬酸钾,再加入适量的硫氰根,过滤,沉淀中加硝酸,然后再加氯化亚锡.清液中加过量氨水,过滤,沉淀中加酸,再加铋酸钠.清液中再加入丙酮

5Pbo2+2Mn2++4H+→5Pb2++2MnO4-+2H2OA（1）为H2O（2）为H+错,（1）为H+（2）为H2OB氧化物与还原产物的物质的量比为5：2错,为2：5C每生成2mol的Pb2+

加入Na2S,其他自己写

沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度．故选C．

有样品的话可以提供样品到我们这边进行分析测试的~~~

选B,首先pH=4,是酸性河流,要用碱液来中和,D是硫酸,故排除.,由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱都能够和酸性溶液反应,即都可以来治理酸性废水,但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉