将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

氧化性酚酞遇缄变红,遇酸不变色.主要原因是其中存在一个电离平衡而双氧水较强的氧化性使这个平衡向一个方向移动,因此退为无色了

分馏吧,两者沸点不同.

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl1422332*58.5x23.3yx==14.2g即有Na2SO4为14.2g其中Na元素质量为14.2*(46/142)==4.6g则NaCl中N

1.酸碱中和,溶液不显碱性,2.漂白作用.用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然退去,再滴入过量的KOH

1）CCu充分反映生成最后生成Cu（NO3）2因此此部分含N量为0.2mol未反应的HNO3的物质的量为amol,原N的物质的量为0.04×10=0.4mol故参加氧化还原的N德物质的量为0.4-0.

有I-剩余,可能有Fe2+,没有MnO4-,Fe3+有Fe2+剩余可能有Fe3+或I-(两者不能同时存在)没有MnO4-有Fe3+剩余可能有Fe2+或MnO4-(两者不能同时存在)没有I-有MnO4-

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,设次氯酸根为2,氯酸根为1,很容易看出氯离子为7.所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和

一般来说,先中和后沉淀,开始Ba(OH)2量少,先满足与2molHNO3中和,若Ba(OH)2很多,则出沉淀,且由于Ba(OH)2早已和少量HNO3反应,故沉淀不应溶解

弱电解质的电离吸热

不对:1:Fecl3不能完全水解,即不能全部经反应生成Fe(oH)3;2:即使其水解完全,胶粒也是一种分子的集合体,若干个分子才能形成一个胶粒.综上,胶粒数应远远小于NA

反应分步进行：1.NaOH→NaCl2.Na2CO3→NaHCO33.NaHCO3→CO2+NaCl所以Hcl=0,Nacl=1,NaOH=0,Na2CO3=0,NaHCO3=0.2

氢氧化铁胶体微粒是多个分子的集合体,所以胶粒的数目肯定小于NA

还是不清楚,用氢氧化钠溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液干嘛,是检测吗?如果是检测,之所以用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钠溶液能与有机物反应把CL与Br提取出来,然后用硝酸酸化的硝酸银溶液（硝酸酸化是因为保持硝

FeCl3+2H2O=Fe(OH)3+3HCl,本来得打Fe(OH)3有0.1mol但是形成胶体的话是n个Fe(OH)3粒子,形成1个Fe(OH)3胶粒.所以胶体粒子数远小于0.1mol再问：能不能详

1mol的NaOH可以生成1mol的NaHCO3,质量为84克；1mol的NaOH可以生成0.5mol的Na2CO3,质量为53克,现在蒸发后得到固体78g,说明生成的是二者的混合物.设NaHCO3为

前者,开始时氢氧化钠过量无沉淀.当氢氧化钠全部转化成偏铝酸钠后继续滴加,铝离子与偏铝酸根离子双水解产生沉淀.后者,开始便产生沉淀,当氯离子全部沉淀后继续滴加氢氧化钠,沉淀溶解直至最后消失

通过两个方程式,假设生成Xmol碳酸钠,Ymol碳酸氢钠X+Y=0.82X+Y=1解放乘组X=0.2Y=O.6再问：真的对了？感动......

Na2SO3与Na2S混合物中加稀硫酸反应生成硫沉淀，反应方程式为：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，同时生成二氧化硫，则反应为Na2SO3+H2SO4=Na2

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

解析：（1）MnO2+4HCl（浓）―（△）→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算：设生成Cl2物质的量为xmol,Mn