将含17g过氧化氢-搜答案-智慧作业帮

氧化性酚酞遇缄变红,遇酸不变色.主要原因是其中存在一个电离平衡而双氧水较强的氧化性使这个平衡向一个方向移动,因此退为无色了

再问：方程式呢再答：图片中再问：哦哦

一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%

过氧化氢高H2O2相对分子质量34,∴其中有32/34是氧元素所以过氧化氢中的氧元素的质量为102g×32/34=96而高锰酸钾KMnO4相对分子质量158,其中有64/158的是氧元素∴96÷64/

根据质量守恒定律可以知道,剩余质量为反应前总质量减去反应后总质量,所以m（剩）=50g+1g-49.4g=1.6g

1、减轻的质量就是氧气的质量,即50+1-49.4=1.6g2、2H2O2===2H2O+O26832x1.6gx=3.4g质量分数3.4/(49.4-1)

差量法△M=反应前质量-反应后质量=1.6（g）△M就是生成氧气的质量2H2O2=MnO2=2H2O+O2（气体）6832x1.6解得：x=3.4（g）固M(O2)=3.4(g）

二氧化锰只做催化剂,前后不变2H2O2=2H2O+O2质量守恒另一物质（水）的质量=17-8=9g

1000mL双氧水的质量：1000mLX1.1122g/mL=1112.2g双氧水溶液中含过氧化氢的质量分数为30%故过氧化氢的质量为1112.2gX30%=333.66g

初三的话用质量分数来算H2O中O元素的质量分数是16/18=8/9,H是1/9那么①H的质量是2.7/9=0.3g②H2O2中H的质量分数是2/（2+32）=1/17那么我们设有xg过氧化氢因为H质量

这道题目,应该是过氧化氢不纯吧2H2O2==MnO2==2H2O+O2你看这个生成的氧气,氧元素占过氧化氢的一半所以是19*7/19*1/2=8.5g

设x克过氧化氢与36g水含氢元素质量相同2x/34=2×36/18x=68答：68克过氧化氢与36g水含氢元素质量相同

他们是三种不同的单质,是不含氧气的,但可以与其他物质反应而生成氧气,也就是说,他们当中含的氧元素可以通过反应生成氧气,但本身不含氧气,单质是一种物质,要是含了氧气就不是单质,是混合物了.

68gH2O2含有氧的质量为68*32/34=66g水中氧的质量分数为16/18=88.9%含有66g氧的水的质量为66g/88.9%=75.25g

不是的它含有过氧根离子只有单质氧气里有氧分子

17克过氧化氢,0.5mol.原先存在水83g2过氧化氢=2水+氧气（二氧化锰作催化剂）列方程可知生成氧气0.25mol,8g.生成水0.5mol,9g剩余水83+9=92克再问：能否列出方程？？再答

(1)设可得氧气的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683234gx68/32=34g/xx=16g答：可生成16克氧气（2）设可生成氧气质量为m102g*10%=10.2g2H2O2=M

（1）反应结束后,过滤,滤渣的质量为【1.0】g（因为二氧化锰是催化剂）；（2）反应产生氧气的质量为【0.8】g．（559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g)；（3）设：20.0g过氧化氢溶

2H2O2==2H2O+O2↑Mno2为催化剂,不参加反应.250*4/559*20=35.8克

2Fe2+＋H2O2＋4OH-==2Fe(OH)3再问：虽然我不知道对不对、、、再答：我觉得是正确的，两边本来都有水，但配平后就削去了，你可以问问同学或老师，信息氧化还原反应书写方法高三刚开始老师会详