将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中充分反应后,试管中液体体积约为多少?

设NO2为x升,根据3NO2+H2O=====2HNO3+NO,可知x升NO2反应完生成x/3升NO.列方程得（20-x）+x/3=10.所以x=15,NO2为15升,NO为5升.

剩余气体体积与原混合体积之比是1:8再问：过程再答：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO整合上述公式，消去NO24NO+3O2+2H2O=4HNO3假设NO与O2摩尔密度完全一样（

问题1：将充有MmLNO和NmLNO2气体的试管倒立于水中,则充分反应后,试管中的气体在同温同压下的体积为多少?假设最初试管充满,当倒立于水中时,只发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3-

一定条件下,将等体积的和的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全反应,O2剩下3/4,为原体积的(3/4)/2

应该是充满NO2的试管吧.NO2与水的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO31最后剩余的气体为NO.原NO2的体积为：15*3/1=45mL

是二氧化碳氢气和一氧化碳难溶于水,氧气不易溶于水二氧化碳能溶于水.当气体溶解到水中,试管内气压减小,大气压就把水压入试管

选择CNH3极易溶于水,溶于水后,试管内压强降低,在大气压作用下,水进入试管,并充满试管AD是一种情况.虽然CO2、Cl2都能溶于水,但溶解度有限,水不能立即充满试管.B中的NO,不溶于水,所以也不能

1、总体积为V,剩余O2为1V/6；设NO2体积为x,O2体积为y：x+y=5v/64NO2+O2+2H2O==4HNO341x/22.4y/22.4x=4yx=4v/6,y=v/6NO2与O2的气体

2种若1ml为O2,NO2为7.2ml若1ml为NO(即NO2过量).NO2为8.6ml

假定的NO和O2体积分别为V，则：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4   3V    34V故氧气剩余，剩余氧气为V-34V

解设原试管中有2MoLNO2和1MoLO2因为;根据反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应中每消耗4MoLNO2才耗1MoLO2由此推之O2过量则剩余气体是O2因为原试管中有2MoLNO2和1

4HNO3=2H2O+4NO2+O2收集的气体是NO2和O2的混合物比例是4：1NO2和O2反应溶于水所以将此试管倒立在水中,够长时间后,试管中的情况是充满水

氮的最高价氧化物是五氧化二氮,对应水化物是硝酸,其中氮的化合价是+51molNO中的N由+2价升到+5价,能提供3mol电子；1molNO2中的N由+4价升到+5价,能提供1mol电子；1molO2能

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8m

设试管的体积为v,硝酸的物质的量为x4NO+3O2+2H2O=4HNO34*22.44vxx=v/22.4c=x/v=1/22.4=0.045

楼上的第二问不对.原来NO的体积为试管体积V的3/7,即3V/7,摩尔数为3V/7/22.4,则质量浓度为：63*3V/7/22.4/V=27/22.4mol.L-1

氮气难溶于水，氧气不易溶于水，而空气中的主要气体是氮气和氧气，所以倒立于水槽中，气体消耗的不多，压强变化不大，水位上升不高；二氧化碳能溶于水且与水发生化学反应，消耗的气体量多，试管内的压强减小的多，水

2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3所以假设NO和O2各为V则2NO+O2=2NO2后有V的NO2和1/2V的氧气4NO2+O2+2H2O=4HNO3后NO2全部转化为硝酸,剩下

首先氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮（此反应极易发生）,然后再发生4NO2+O2+2H2O==4HNO3

3NO2+H20===2HNO3+NO试管中气体只剩下1/3.设试管容积为V浓度为(V/22.4)*(2/3)/(2V/3)=1/22.4mol/L4NO2+O2+2H20===4HNO3（O2应该附