将充满NO2的试管倒置在水中,液面上升后充入O2

4NO2+O2+2H2O=4HNO34xx有2种答案1若2ml的无色气体是O24x+x+2=10x=1.6NO26.4mlO23.6ml2若2ml的无色气体是NO,则上面的反应NO2剩余6ml(3NO

两种情况:1.剩余2ml的无色气体为O2.4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1V(NO2)=4(10-2)/5=6.4mlV(O2)=10-6.4=3.6ml2.剩余2

解析：设NO2和O2的体积为Xml和YmlX+Y=25-----------1式1.4NO2+O2+2H2O=4HNO341XYX=4Y-------2式由1,2式求得：X=20mlY=5ml2.若气

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

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3NO2+H2O=2HNO3+NO3.1a.a/36NO+3O2=6NO26NO2+2H2O=4HNO3+2NO----------------------------4NO+3O2+2H2O=4HN

1.无剩余4NO2+O2+2H2O=4HNO3体积比为4:1,NO29.6mlO22.42.剩余的为O2根据1的比例完全反应的10ml里NO2:O2=4:1所以NO2=8O2=4剩余的为NO3NO2+

5:1或2:1NO2和O2的混合物与水反应的关系如下：4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应后剩余气体可能是NO2,则O2完全参加反应,设其体积为x,根据二者反应时的对应关系可得参加反应的NO2的

很简单啊,设NO是xml,O2是yml,x+y=10,你再列反应方程式出来就行了.我不会给你具体结果,你照抄就没意思了.

总反应方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO31：试管里10ml气体是NO时,反应掉的NO是10ml,通入的O2是(3/4)*10ml=7.5ml2:试管里10ml气体是O2时,它将20mlNO全

水进入试管内部2/3．不能完全进入是因为NO2与水发生反应,方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO消耗了3个NO2却又生成了1个NO,故进入2/3．

N2:8mLNO2:14mLO2:2mL易知通氧气前的试管里气体由N2,NO构成4NO+302+2H20=4HNO所以易知管内NO:2mLN2:8mL故原气体中NO2,O2:16mL3NO2+H2O=

1、无气体剩余则全部生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3体积比为4:1,NO2有19.2mL,O2有4.8mL2、两种情况剩余O2,混合气体20mL反应,NO2有16mL,O2有4mL剩余NO

（1）无气体剩余，发生反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2与O2的体积比4：1，所以NO2为：12mL×45=9.6ml，O2为：12mL×15=2.4ml，答：NO2的体积为9.6ml

1.无气体剩余,进行反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3NO2与O2的体积比是4：12.若气体剩余2mL,分为两种情况,一种是O2,一种是NO.(1)剩余2mLO24NO2+2H2O+O2=4H

再答：再答：

二氧化碳与石灰水反应,试管内气压减小,所以在大气压作用下液面就上升

设体积为V,氯化氢气体的物质的量为V／22·4试管中充满水,则溶液体积为V试管中溶液的物质的量浓度是1／22·4mol／l

3NO2+H2O=2HNO3+NO3.1a.a/36NO+3O2=6NO26NO2+2H2O=4HNO3+2NO----------------------------4NO+3O2+2H2O=4HN

答案：三分之二.3NO2+H2O=2HNO3+NO从方程式知,剩余气体的体积NO为NO2的三分之一,所以水进入试管容积的三分之二.