将二氧化碳通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀产生,继续通入氨气,产生沉淀,为什么?

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-不是,比如MgCO3就比Mg(HCO3)2难溶.一般ⅠA族的碳酸盐比碳酸氢盐易溶,ⅡA族相反

选A,因为二氧化硫溶于水会生成亚硫酸,而亚硫酸属于弱酸,不能制取氯化氢这样的强酸,所以不能生成沉淀,而B是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根,亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀,C和D都是溶于水后氧化二氧化

选BCD均有氧化性可以把SO2氧化成S03换句话就是把亚硫酸氧化成硫酸从而生成硫酸钡沉淀二氧化碳则可以直接生成碳酸钡沉淀但是如果二氧化碳通过量可以看到沉淀溶解因为生成碳酸氢钙溶液

通入的气体与氯化钡反应,或将二氧化硫反应后再与氯化钡反应.那么氨气是将二氧化硫反应成亚硫酸根,再与钡离子反应.三氧化硫是与水反应成硫酸根,然后再与钡离子反应成硫酸钡沉淀.

选ABCD.SO2+H2O=可逆=H2SO3A.SO2与H2S反应生成S沉淀.SO2+2H2S=3S↓+2H2OB.NH3可以中和H2SO3的酸性,生成BaSO3沉淀.C.NO2溶于水生成硝酸,硝酸具

2NH3+CO2==(NH3)2CO3;(NH3)2CO3+BaCl2==2NH3Cl+BaCO3↓NH3如果生成BaSO3沉淀析出那麽生成的HCl会溶解BaSO3所以通碱性气体

1.先生成了Ba(HSO3)2,A,O2会少量氧化HSO3(-),生成BaSO4沉淀B,NH3与HSO3-反应产生NH4+和SO3(2-),产生沉淀C,Cl2有氧化性,同A选D2.1mol金属失去2电

除了是反应的需要外,最关键的原因是氨气在水中的溶解度极大,1体积水溶解500体积氨气,而1体积水只能溶解2体积二氧化碳反应必须在水中进行,因此必须把两种气体溶入水中反应.将二氧化碳通入氨化的饱和食盐溶

A二氧化碳生成碳酸比盐酸的酸性弱,不会发生反应B氨气不会生成沉淀C二氧化氮生成硝酸,不会产生沉淀DH2SSO2+2H2S=3S(沉淀）+2H2O

A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀B.氨气2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀C.二氧化碳不能C

H2O2+SO2=2H++SO42-SO42-+Be2+=BeSO4!

生成碳酸氢钠沉淀,因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠（常温下）

假设反应BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+2HClHCl又会把BaCO3反应掉所以不反应简单来说就是弱酸不能制强酸

只有二氧化氮和碳酸氢钠发生反应分反应如下3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NaHCO3=H2O+CO2↑+NaNO3总反应如下3NO2+2NaHCO3==2NaNO3+H2O+2CO2↑+N

通入的是CO2,由于碳酸氢钡也是可溶的.如果通入NH3,中和溶液中的酸就能够生成亚硫酸钡沉淀.

由于BaCO3和BaSO3都能溶于盐酸或硝酸,所以通入SO2,也不能产生沉淀.再问：可是溶液中没有酸啊再问：哦懂了!是不是因为co2通入没有产生碳酸钡沉淀，所以证明溶液中有酸再答：如果CO2和氯化钡反

CO2二氧化硫溶于水,生成亚硫酸,是弱酸,不能与氯化钡反应（强酸制弱酸）NH3与亚硫酸,生成盐,可与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀H2S与二氧化硫反应生成硫单质沉淀NO2将亚硫酸氧化为硫酸,因为硫酸和盐酸都是

我只能说不能像你这么判断.加入了新物质可能会改变混合体系的性质,这个体系不是单纯的水减少.需要看相图.再问：看不懂，本人只是高中生

不会产生沉淀,水中通入二氧化碳产生碳酸,为弱酸,通入二氧化硫生产亚硫酸,为中强酸,碳酸和亚硫酸的酸性都低于盐酸,根据强酸置弱酸原理,它们均置换不出盐酸,也可理解为盐酸可以溶解碳酸钡和亚硫酸钡,故无沉淀

除去二氧化碳中混入的HCl气体制取的二氧化碳中用到了盐酸,而盐酸易挥发,挥发出来的HCl气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中会发生下面的反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,这就除去了HCl