将两种金属组成的合金14克加入足量稀硫酸最终得到的氢气在标准状态下体积为11,2-搜答案-智慧作业帮

生成11.2升氢气是0.5摩尔,需要钠23克或镁12克、铝9克、铁28克,只有铝小于10克,所以一定含有铝.

合金具有比纯金属更优良的性能.抗腐蚀性强、硬度大、熔点低

（1）原来合金的总重量：36-6=30（克），铜的重量：30×22+3=12（克），锌的重量：30-12=18（克）．（2）新合金中铜的重量不变是12克，锌的重量为18+6=24（克）；铜和锌的比为1

原来合金重量是40－8＝32（克）原来有锌32×（3＋5）分之5＝20（克）现在有锌20＋8＝28（克）现在有铜40－28＝12（克）新合金中铜和锌的重量比是12：28＝3：7

原合金的重量是40-8=32铜：锌=3：5那么原有锌=32*（5/（5+3））=20锌合金含锌=20+8=28

加入15克铜以前是95-15=80克,则其中含铜50克,锌30克,加入15克铜后,铜变为65克,则新合金内铜和锌的比为：65：30=13：6

根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝、钠分别呈+2、+2、+2、+3、+1价，与足量稀硫酸反应后生成了0.4g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.4g×562=11.2g；需要金属锌的质

求不了,除非事先知道这种合金元素的电阻影响图

A

Mg-MgO244040/24=10/6=1.667A.Be-BeO99+1625/9=2.778B2Li--Li2O1414+1630/14=2.14C2Na-Na2O466262/46=1.35D

合金一般没有固定熔点,通常合金的延展性比组成该合金的金属的延展性差

铜锌合金、铜铅合金再问：这个是问句金属与非金属组成的具有金属通性的合金能形成金属键吗再答：不能形成金属键

Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2↑Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2↓Al（3+）+3(OH-)=Al（OH）3↓Al（OH）3+(OH-)=A

排除法b:当2g都用钠生成,只需23g.都用k,需39g,所以可能C都用铝,需铝18g,不可能D都用Fe,需Fe112g.都用Ca,需40g,产生的H2不会多于2克,不可能.A的Rb不知道化合价,应该

金属型碳化物,尤其是IVB、VB、VIB族金属碳化物的熔点都在3273K以上,其中碳化铪、碳化钽分别为4160K和4150K,是当前所知道的物质中熔点最高的.大多数碳化物的硬度很大,它们的显微硬度大于

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低

8÷(1+75%-1÷60%)÷60%=160(克)答：原来锌有160克.再问：你复制的吧--这个算式我算不起来==能分布么再答：你也可以这样算原来锌：铜=1：60%=5:3=20:12现在175%：

Mg+2HCl==MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H23Mg+2AlCl3==3MgCl2+2AlAlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH==N

设原来合金中甲X克,第一次加入甲Y克（X+Y):(10-X)=3:2(X+2Y):(10-X)=7:3可以解得：X＝4克Y＝5克则第一次加入的甲种物质是5克,原来这块合金中甲种金属的百分比＝4/10＝

设第一次加入的甲金属x千克、原合金中甲金属占比y,则(10*y+x):[10*(1-y)]=3:2即2x+20y=30-30y于是2x=30-50y(10*y+2x):[10*(1-y)]=7:3即6