将两个铂电极放置在稀硫酸溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,

A．通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，所以该电极是负极，故A错误；B．放电时，溶液中的氢氧根离子向负极移动，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．其电池反应式为CH4+2OH-+2O2

你好,因为温度不变,所以电解前是饱和溶液,电解后也是饱和溶液,那么电解消耗的即析出的晶体也会等价于饱和溶液.阳极是得到O2,amolO2表示电解消耗了2amolH2O.WgNa2SO4·10H2O中含

这里要明白一点,原来是饱和的,剩余的仍然是饱和的所以电解的水和析出的晶体组合起来也是原来的部分饱和溶液即电解得水为2amol为36ag溶质为w*（142）/（142+180）质量分数就是溶质的除以水和

不需要看,而且这个选项是错误的.因为形成原电池以後,负极被消耗,正极上出现产物.如果是铝棒出现气泡,则铝变成了正极,那麼铝应该比铁稳定.因为活泼的是作为负极.再问：那如果是铁棒表面有气泡，可以判断吗再

铁为负极,反应式：Fe-2e-＝Fe2-.碳为正极,反应式：2H-＋2e-＝H2.总反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2（气体）析氢腐蚀.在溶液中c外电荷为饱和稳定状态不参与反应只是在c棒一极有气体生成

浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液质量（变大）,溶质质量（不变）,溶液的质量分数（变小）；浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量（变小）,溶质质量（变小）,溶液的质量分数（变小）.

体积增大因为浓硫酸吸水,吸收空气中的水蒸气

A、浓盐酸具有挥发性会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，故此选项错误．B、浓硫酸具有吸水性会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故此选项正确．C、由于浓盐酸的挥发，导致溶质的量不断减小，溶质质量分数

你是对的.这是人教版高三化学课本的一道复习题原题,在第四单元电解原理及应用的复习题第5题,(不信你去翻书)老师说的,《中学教材全解》上都说是A（上面的题目）具体算法如下：首先分析阳极和阴极逸出（或生成

在氢氧化钠溶液中:正极：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ负极：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20在稀硫酸溶液中：正极：O2+4H++4eˉ==2H2O负极：2H2-4e-==4H+

电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼

保持电极玻璃壁两端离子浓度一样,

因为SO2+H2O=H2SO3,H2SO3在空气中能被O2氧化为H2SO4（2H2SO3+O2=2H2SO4）,H2SO4的酸性比H2SO3的酸性强.酸性越强,pH越小.

我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样

石英管内部可以加入电极,我们现在搭建的双加热系统就是外用热壁加热,内用电阻加热.但是如果你要引入电极必须更换法兰,重新加工一个法兰就可以了.你真空度要求不高,法兰上的引出电极采用O圈密封就可以了

锌不纯

解题思路：还是先写出电极反应，再进行计算。解题过程：阴极：2Cu2++4e-＝2Cu阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，由于OH-来源于水的电离，所以阳极有1molOH-放电，则溶液中

负极失电子甲烷被氧化,电子转移到正极还原氧气生成氢氧根：形成电流.故正极得电子,负极失电子,2、4正确.电解质中,正离子向正极运动,负离子反之,6正确.7直接看电极方程就可以了.我是成都九中的年级第十

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑