将丙酮溶液加入含有碘和盐酸的容量瓶时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 09:12:17
思路:可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使(Co32-)碳酸根完全
稀盐酸中钙的质量分数为:40÷147.5×100%=16/59钙的质量为:21.88g×16/59=350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为:40÷100×100%=40%碳酸钙的质量为:350.0
主要看你想要测得数据是什么了.一般这种测得的是一个比值,所以对于起始点不用太严格的要求,对实验结果是没有影响的.就好比y=ax+b,你要测得是a,而不需要知道b值,所以当x=0时,b值的大小并不会影响
其实是一起反应的,但是它和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀会被盐酸反应掉,生成物还碰巧为氯化钙,所以感觉上是先和盐酸反应.
合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加
将铁粉加入含有Cu2+、Ag+的溶液中,铁先与银离子发生置换反应,将银离子置换完全之后再与铜离子发生反应,当充分反应后加入盐酸,发现无气泡产生,说明反应后的物质中不含铁粉;有白色沉淀生成,说明反应后的
向溶液中加入氯化钡溶液,或氯化钙溶液,有沉淀说明有碳酸根离子,无沉淀说明没有碳酸根离子,有碳酸氢根离子.然后按照上面的步骤加入稀盐酸和通入澄清石灰水再问:为什么氯化钡与碳酸氢根不生成沉淀再答:钡离子和
解题思路:含有盐酸的氯化铁溶液加入氢氧化钠,氢氧化钠应该先和盐酸反应,得到氯化钠和水;然后再和氯化铁反应,得到氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。故沉淀应该是先不出现,然后由少到多,直到沉淀质量最大后恒定。解题
解题思路:含有盐酸的氯化铁溶液加入氢氧化钠,氢氧化钠应该先和盐酸反应,得到氯化钠和水;然后在和氯化铁反应,得到氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。故沉淀应该是先不出现,然后由少到多,直到沉淀质量最大后恒定。解题
氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水,根据金属的活动性顺序铁>氢>铜,可知铁与稀盐酸及氯化铜均能发生反应,因此,当铁有剩余时,溶液中的稀盐酸及氯化铜被完全反应,溶液中只含有氯化亚铁.所以过滤后的滤液中含
ACaCO3为中性,过量后还是中性B,C都是碱性,在无指示剂时,会过量,使呈碱性D无法中和酸
因为盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为:1、CO32-+H+=HCO3-2、HCO3-+H+=H2O+CO2↑所以,现在反应2肯定发生了,那么HCl应该比Na2CO3的一倍多,又因为“最终生成的气体体积
锌能置换氢铁铜,滤液中一定有硫酸锌,可能有未反应完全硫酸,硫酸亚铁,硫酸铜.滤渣中有气泡,一定有铁.
滤渣中一定含有铜和铁,滤液中一定不含有氯化铜再问:能解释下原因吗再答:锌先与氯化铜反应,置换出铜,题目中说向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡生成,说明有氢前金属,那就是铁,因为锌粉是一定量的,无法确定是否过量
出现白色沉淀HCL+AgNO3==AgCL(沉淀符号)+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1111XXYY假设Na2CO3的物质的量为X,NaHCO3的为Yn(CO2)=0.4mol106X+8
AB都对.虽然会有氧化镁或氢氧化镁,但它们不溶于氯化镁溶液,因而氯化镁溶液过滤后就是纯净的
含有Ag+和Cu2+的溶液中加入过量的NaOH溶液生成的沉淀是Cu(OH)2,在氢氧化钠溶液中不容.
A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且碳酸钙不溶于水,可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去.故选;B、生石灰的主要成分是氧化钙,能与水反应生成氢氧化钙,可以盐酸反应生成氯化钙,反应时无明显
C碳酸钠与盐酸反应有气体放出,易于观察反应终点,同时没有引入杂质