将不纯的NaOH样品1g

多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015molNH3气反应用掉的H2SO4n=0.5X0.5-0.015=0.235mol则反应生成NH3为n=0.235X2=0.47molN元素质量m=0.47

公式：质量=摩尔质量*物质的量浓度=溶质质量/溶液质量反应的HCl物质的量=NaOH物质的量NaOH物质的量=0.1*0.015=0.0015mol所以NaOH质量=0.0015*40=0.06gNa

（1）样品中NaOH的质量.【8.94g】（2）所加BaCl2溶液的溶液质量分数.【4.16%】（3）恰好完全反应时,溶液的pH（>）7NaOH变质生成Na2CO3.设样品中Na2CO3的质量为x,所

（1）由图象可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g；（2）设13.3g样品中碳酸钠的质量是x，产生氯化钠的质量为y；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 &nb

想问什么啊?能产生多少na2co3?

NaOH、Na2CO3均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的质量为0.1mol×5

1.28~2.24用极限法.先假设全是NaCl,算出结果2.24,再假设全是KCl,算出结果1.28

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2044100X10100/10=44/xx=4.4gNa2CO3+2Hcl===2Nacl+H20+CO210644y4.4g106/y=44/4.4y=10

由于氢氧化钠变质之后产生的是碳酸钠,而碳酸钠和盐酸反应是有气体产生的先算出CO2的质量110—107.8=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2在算出Na2CO3的质量是5.3g然

最后得到的固体就是氯化钠；（这个根据反应过程即可得出,加入盐酸生成氯化钠,剩余部分盐酸被中和,生成氯化钠,最后固体只有氯化钠）开始含有钠元素质量=1×34.32%×46/106+1×58.03%×23

铁粉中的杂质与硫酸铜溶液、稀硫酸反应吗?如果不反应的话：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56g64g8gx(11.2-10)gx=8.4gFe%=84%Fe+H2SO4=H2+FeSO4△m56

0.1032*0.014*26.24/0.49255*100%=7.70%注：0.014为N的毫克当量.

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106111100xy5g106/x=111/y=100/5gx=5.3gy=5.55g（1）计算样品中NaOH的质量10g-5.3g=4.7g（2

氢氧化钠的含量为0.1*10/1000=0.001mol氢氧化钠的质量为0.001mol*40g/mol=0.04g碳酸氢钠的含量为0.1*15/1000=0.0015mol碳酸氢钠的质量为0.001

Ag~0.1*0.02=0.002mol~Cl~0.071gNa+k=0.002molNa+k=0.049Na~2339

请看前题：铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组为测定某含镁【3％一5％】的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下实验方案进行探究.极值法考虑,设5.4g合金中含有

此题中的称取样品重量是不是4.6g化合物：4.6/46=0.1mol燃烧后的产物水：5.4g5.4/18=0.3mol二氧化碳：8.8g8.8/44=0.2mol则H为0.3*2/0.1=6C为0.2

(1)n(NaBr)==xmoln(NaI)==ymoln(AgNO3)==0.1071*0.02043mol==0.002188mol(2)x+y==0.002188187.8x+234.8y==0

手机不太好,像素垃圾,楼主仔细看还是能看清的

这个利用守恒法来进行计算.不管是氢氧化钠,还是碳酸钠,和盐酸反应之后的产物都是氯化钠,因为一共使用了50*2/1000=0.1mol的HCl,根据Cl-守恒,所以固体中的Cl-也是0.1mol,所以N