将一种浓度为15﹪的溶液30kg-搜答案-智慧作业帮

(20-15):(35-20)1:330/3=10kg至少10kg

设35%溶液为x则得：35%x+30×15%=（x+30）×20%解得x=10kg，故至少需要35%的溶液10kg．

[(80g*5%+8%*20g)/(80g+20g)]*100%=5.6%

浓度降为20%假设,原始的硫酸为30,则水应是70,加入x的水后,浓度将为24%,意味着此时总溶液为30/24%=125,所以加入的水x=25,再加入25的水后,总溶液就为125+25=150,则,浓

设至少需要浓度为35%的该种溶液xkg,则由题意得（30*15%+x*35%)/(30+x)>=20%去分母得4.5+0.35x>=6+0.2x得0.15x>=1.5得x>=10所以至少需要浓度为35

算极值情况:(15%*30)+X*35%/(X+30)=20%X为所求,解X为10kg肯定对,

浓度15%的溶液30kg所含的溶质是15%×30=4.5kg加入浓度35%的同种溶液Mkg,其中所含溶质是35%×M=0.35Mkg混合后的溶液浓度不低于20%,即(0.35M+4.5)÷(M+30)

30*15%+M*35%===（30+M）*20%M=10g

假设配置溶液需要x千克该溶液.那么有溶质相等可得：30*15%+x*50%=（30+x）*20%45+5x=60+2x3x=15x=5所以至少需要5千克.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

化学：首先,溶液得满足2个条件：1.各离子可以共存2.且溶液四种离子的浓度均为1mol/L（离子比为1：1）所以以上四个满足条件物理：这句话在平面上研究是对的但在斜面上就错了,比如在粗糙斜面上（倾斜角

氢氧化钠物质的量为2.4/40=0.06摩尔,其摩尔浓度为0.06/0.25=0.24（摩尔/升）取30毫升此氢氧化钠溶液所含物质的量为0.24*0.03=0.0072摩尔,稀释后摩尔浓度为0.007

CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O生成的醋酸钠和参加反应的醋酸与氢氧化钠都是1:1的关系假设反应的醋酸和氢氧化钠的体积都是L,则醋酸的物质的量就是0.1Lmol,氢氧化钠的物质的量也

1000*(2ma%/40)/V

取一升溶液,溶液质量为:1000cm3*pg/cm3=1000pg含溶质amol,M(NaOH)=40,所以,含溶质质量为:40ag质量分数为:40a/1000p

若想使溶液中的溶质质量分数加倍最简单的就是蒸发掉溶液质量一半的溶剂B对A错D错因为溶液质量也会增加至于C算下(0.15A+0.5A)/（A+0.5A）*100%=43.3%错误如果还有疑问百度HI找我

设50%取xkg,30%取ykg.x+y=30050%x+30%y=40%*300则x=150y=150再问：可不可以不用2元方程好吗。我不明白谢谢。麻烦一下。再答：哦。设50%取xkg，则30%取（

（15*30%+35*40%）/（15+35）=0.37所以,混合后浓度为37%

（200×60%+300×30%）/（200+300）=42%再问：解答过程，我要，因为我算出来是40%再答：溶质除以溶液前面是溶质，后面是溶液的质量

设要A千克,利用溶质质量的关系,解不等式30×15%+35%A>=(X+30)×20%4.5+0.35A>=0.2A+60.15A>=1.5A>=10那么至少需要10千克亲!

设需要x千克(15%*30+35%*x)/(30+x)*100%>=20%解方程求出x