将一杯t摄氏度的氯化钠等分成两份

选D!硝酸钾溶液溶解度为：20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、

铁X摩尔,铝A,硅Y9.7铁--H22铝--3H20.25H29.72铝--3H2硅--2H20.25H2X+1.5A=0.251.5A+2Y=0.2556X+27A+28Y=9.7可解得,再将XYA

是饱和溶液,因为此时氯化钠是饱和溶液,每ml的水中溶解的氯化钠已经达到饱和（即每ml水中含有的氯化钠分子已经固定）,当溶液一分为二时,每ml水中含有的已经固定氯化钠分子会随着水一起分开的,因此分开是两

蒸发的20克水中可以溶解22-10=12克硝酸钾晶体,100克水可以溶解12*100/20=60克,温度t时硝酸钾溶解度是60克.

正确的是C溶液的质量分数一份冷却到20℃,由于氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高,所以温度降低后溶质不会析出,质量分数不会变.另一份中加入生石灰5g,由于原来已饱和,温度不变,溶解度不变,加入的氧化钙与

“冰晶暧”：如果冰块很大,而杯中的水很少,则冰块增大（连杯中的水也结成冰了）如果冰块不大,而杯中的水很多,则冰块减小（一部份冰熔化成水了）因为本题没有说明冰和水的质量是多少,所以本题不确定,你说对吗,

两份质量等,质量分数等把B的拆开看:先掉5可,有A知此时已饱和,又掉了5克水则析出的2克晶体与5克水恰好配成饱和溶液Q=2/(5+2)*100=28.57g/100g

答案是A因为9克氯化钠是溶在25克水中的因而可以算出100克水中溶36克氯化钠

根据题意t摄氏度时,氯化钠的溶解度是a/bX100g=100a/b恒温蒸发50克水.根据题意t摄氏度时,A物质的溶液中加入（8-2）g=6g恰好饱和,恒温蒸发50克水后只需2g,则在此温度下50g水溶

分为两份,一份的质量是100/2=50g设50g溶液中溶质的质量是x.达到饱和时的溶质质量分数相同.x/(50-20)=(x+10)/(10+50)x=10g50-20-10=20g【50-20是溶液

无法计算,没有形成饱和溶液呀

蒸发25克水,析出9克氯化钠,则剩余溶液为146克的饱和氯化钠溶液,只有这么多信息了,算不了

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其中一份恒温蒸发掉20克,恰好达到饱和；另一份加入12.5克硝酸钾固体,完全溶解后恰好饱和.说明20克水溶解12.5克硝酸钾固体恰好达到饱和,所以t摄氏度时硝酸钾的溶解度s=12.5/20*100=6

一份蒸发掉10g水,有1.5g晶体析出；另一份蒸发掉15g水,有3.5g晶体析出,那么可知,5克水可以最多可以溶解2克硝酸钾,此温度下硝酸钾的溶解度为100×2/5=40克

设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3－－－－Ba

原题应该为：在t摄氏度时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份.在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体.则,t摄氏度时硝酸钾的溶解

冰会融化,因为氯化钠让冰的熔点降低.望采纳再答：不采纳吗再问：:-O喔！谢谢再答：给个好评吧再答：蟹蟹

a蒸发掉5g水析出1g晶体b蒸发掉10g水析出3g晶体就是说蒸发掉5g水析出1g晶体,这时的溶液是饱和溶液,再去蒸发5g的水,就析出了3-1=2g的晶体,设,t℃时硝酸钾的溶解度为xg2:5=x:10

1.36g/100g水2.36g/100g水再问：第二题能给出个简单的过程吗，谢谢再答：第二题中没有说这份溶液是饱和的，蒸发10g有2g晶体，证明蒸发10g后是饱和溶液了。两份溶液一样，所以第二份蒸发