作业帮将一杯t度的氯化钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 17:08:57
先加硝酸有气泡产生说明有碳酸钠,再加家硝酸钡有白色沉淀生成说明有硫酸钠,最后加硝酸银有白色沉淀生成说明有氯化钠!
【1】在硝酸银溶液中,加入足量的氯化钠溶液,生成白色的氯化银沉淀；再加入足量的溴化钠溶液,生成黄色的溴化银沉淀；加入足量的碘化钠溶液,生成棕黄色的碘化银沉淀.【2】出现这种颜色变化的原因是由于白色的氯
解题思路：将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，不发生反应有因为酸性H2SO3解题过程：解答：选B。解析：A.错误，将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C，溶液依然显中性，但是其PH会变小，因为温度
加入过量的碳酸钠溶液,将白色沉淀过滤出来以后用盐酸重新溶解,加热除掉多余的盐酸就得到纯净的氯化钙.
是饱和溶液,因为此时氯化钠是饱和溶液,每ml的水中溶解的氯化钠已经达到饱和（即每ml水中含有的氯化钠分子已经固定）,当溶液一分为二时,每ml水中含有的已经固定氯化钠分子会随着水一起分开的,因此分开是两
设该NaCl溶液中含xgNaCl,ygH2O.得：x/(x+y-a)=(x+b)/(x+y)x(x+y)=x(x+y-a)+b(x+y-a)=x(x+y)-ax+b(x+y)-abx+b=b(x+y)
列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8
如果不考虑水的蒸发则此时NaCl晶体达到溶解平衡,所以因为缺角的氯化钠晶体应转变为一个完整的氯化钠晶体但是因为是久置所以水分会被蒸发,NaCl被析出,依据时间的长短,使之有可能不在缺角,所以应选C
100*10%+150*20%=40克40/(100+150)*100%=16%所得溶液的质量分数为16%.
3.溶液的量改变了,溶质的量未变2.溶剂的量改变了,所以溶质的质量分数改变了1.溶质的质量分数改变了,但Na+和Cl-总数未变
设质量分数为60%和30%的氯化钠溶液的质量分别是x、y，则60%x：30%y=（x+y）×40% x：y=1：2．故答案为：1：2．
先配平该氧化还原方程式,虽然Cl有3中价态,但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1:3”,因此,可以将其作为一个整体.10Cl2+20NaOH==（3NaClO3+NaClO）+16N
10g*10%+x=(10g+x)*15%x=0.59g10g*(15%-10%)/(1-15%)=0.59g
设需加水的质量为X则：100g×10%=（100g+X）×5%X=100g故答案为：100
设加入氯化钠的质量为x（200*5%+x）/200+x=10%解出x=11.1g这个题根据的就是（溶质质量/溶液质量）*100%=质量分数
设参加反应的氯化钠质量为xNaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓58.5 &
1.36g/100g水2.36g/100g水再问：第二题能给出个简单的过程吗，谢谢再答：第二题中没有说这份溶液是饱和的，蒸发10g有2g晶体，证明蒸发10g后是饱和溶液了。两份溶液一样，所以第二份蒸发
质量分数=溶质质量/溶液质量=1.2g/15g=8%再问：谢谢啊再答：送人玫瑰手留余香