将一杯t°C的氯化钠溶液等分成两份,一份恒温蒸发10克水-搜答案-智慧作业帮

先加硝酸有气泡产生说明有碳酸钠,再加家硝酸钡有白色沉淀生成说明有硫酸钠,最后加硝酸银有白色沉淀生成说明有氯化钠!

选B,硝酸银白色沉淀,氯化钠无现象,碳酸钠有气泡A无法分辨碳酸钠和氯化钠C都无法分辨D无法分辨硝酸银和氯化钠

解题思路：将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，不发生反应有因为酸性H2SO3解题过程：解答：选B。解析：A.错误，将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C，溶液依然显中性，但是其PH会变小，因为温度

加入过量的碳酸钠溶液,将白色沉淀过滤出来以后用盐酸重新溶解,加热除掉多余的盐酸就得到纯净的氯化钙.

13.6%

因为,20°C时,氯化钠的溶解度为36克,即100克水最多只能溶解36克氯化钠,现将40克氯化钠放入100克水中,它不能完全溶解,只能得到溶液质量为：100+36=136克.同样,36克氯化钠完全溶解

是饱和溶液,因为此时氯化钠是饱和溶液,每ml的水中溶解的氯化钠已经达到饱和（即每ml水中含有的氯化钠分子已经固定）,当溶液一分为二时,每ml水中含有的已经固定氯化钠分子会随着水一起分开的,因此分开是两

蒸发的20克水中可以溶解22-10=12克硝酸钾晶体,100克水可以溶解12*100/20=60克,温度t时硝酸钾溶解度是60克.

（1）设生成硝酸钠的质量为xNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 85　 1

（1）20*14%是第一份氯化钠溶液中氯化钠的质量2.8g,同理可得第二份7.2g.两者相加得到混合后氯化钠的质量10g,然后载除以50g,也就是混合溶液的质量,就得到答案.20%（2）由上一步知道氯

两份质量等,质量分数等把B的拆开看:先掉5可,有A知此时已饱和,又掉了5克水则析出的2克晶体与5克水恰好配成饱和溶液Q=2/(5+2)*100=28.57g/100g

需加入x克氯化钠(100g*5%+x)/(100g+x)=10%x=5.6g蒸发掉y克水100g*5%/(100g-y)=10%y=50g

由:将甲溶液蒸发掉45g水后再冷却到t°C,析出R固体8g；将乙溶液蒸发掉80g水后再冷却到t°C,析出R固体20g.作假定:乙溶液是在甲溶液的基础上蒸发水的,那么只蒸发了80-45=35克水,析出晶

20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数为36/(100+36)*100=26.47%20℃时用28.8g氯化钠配制成的饱和溶液中溶剂水的质量为28.8/26.47－28.8=80g所以需要蒸发掉的溶剂水的质

是生理的等渗溶液

原题应该为：在t摄氏度时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份.在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体.则,t摄氏度时硝酸钾的溶解

B我们可以理解成是一份溶液分成三次蒸发,每次蒸发10克物质在一定溶液中的溶解度是相同的那么第一次蒸发的溶液可以是饱和的,也可以是不饱和的而第一次蒸发后,所剩的溶液就一定是饱和的也就是说,第二次和第三次

a蒸发掉5g水析出1g晶体b蒸发掉10g水析出3g晶体就是说蒸发掉5g水析出1g晶体,这时的溶液是饱和溶液,再去蒸发5g的水,就析出了3-1=2g的晶体,设,t℃时硝酸钾的溶解度为xg2:5=x:10

1.36g/100g水2.36g/100g水再问：第二题能给出个简单的过程吗，谢谢再答：第二题中没有说这份溶液是饱和的，蒸发10g有2g晶体，证明蒸发10g后是饱和溶液了。两份溶液一样，所以第二份蒸发

质量分数=溶质质量/溶液质量=1.2g/15g=8%再问：谢谢啊再答：送人玫瑰手留余香