将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中

X肯定是不完全燃烧生成的CO所以主要氧气足量就没有CO的生成丙醇完全燃烧方程式2C3H8O+9O2==6CO2+8H2O290.10.45需要0.45mol氧气才能完全燃烧,质量是14.4g再问：我没

注意.苯是C6H62C6H6+14O2==点燃==10CO2+2CO+6H2O或2C6H6+13O2==点燃==8CO2+4CO+6H2O或2C6H6+11O2==点燃==4CO2+8CO+6H2O或

选D,排除法做.A.根据质量守恒定律,X的质量m是3.9+9.6-6.6-2.7=4.2,A错误.B.错误,有两种反应物,不是分解反应.C水中H元素的质量是2.7*(2/18)=0.3g,苯中中H元素

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4

此处是利用质量守恒定律来算的,或者是元素守恒,所以不需要去管有没有配平的.在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律(Lawofconserva

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是

核算一下各元素的质量.CHO反应前3.6g0.8g12.8g+1.6g=14.4g反应后2.4g0.8g12.8g这样我们知道,X当中,含C1.2g,含O1.6g,不含H,X是2.8gCO.因此选项A

CaCO3=CaO+CO22Cu+O2=2CuO设有CaCO3Xg,CuYg,则生成CO20.44Xg,CuO1.25Yg,所以质量变化是0.25Y-0.44X=0,所以容器中CaCO3和Cu粉的质量

你把方程写错了~是NO不是NO2总的可以看成4NO+2H2O+3O2=4HNO3反应掉3份,剩1份,所以是1/8

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

A、在金属的活动性顺序里，锌比铁、铜活泼，所以不能将锌从硝酸锌中置换出来；故所得金属中一定不含锌；B、在金属的活动性顺序里，铁比铜活泼，在此反应里，铁既和所得硝酸铜反应，也能和硝酸银反应；故所得金属中

设原混合物中铜的质量为X,碳酸钙的质量为Y.根据方程式：2Cu+O2=2CuO2*642*(64+16)X5/4XCaCO3=CaO+Co210056y14/25y所以:5/4X+14/25Y=X+Y

设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2

C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2所得气体质量恰好等于原混合物质量,原混合物中的碳元素的质量分数12/44*100%=27.3%.再问：为何原混合物中的碳元素的质量分数等于气体中碳元素的质量分

碳酸钙分解出去二氧化碳使得固体质量减轻,100克减少44克铜与空气中的氧气结合,使得固体质量增加,128克铜结合32克氧气现固体质量不变,则放出的二氧化碳与结合的氧气质量相等44与32取最小公倍为35

反应前后容器内固体质量不变,即与铜反应的氧气质量=碳酸钙分解生成二氧化碳质量CaCO3=高温=CaO+CO210044xax=25a/112Cu+O2=加热=2CuO12832yay=4a反应前后容器

首先要知道反应前后的物质分别是什么反应前是CaCO3和Cu,反应后是CaO和CuO.CaCO3加热会放出CO2,生成CaO.Cu在敞口容器中加热会吸收O元素生成CuO.钥匙反应前后固体质量不变,则反应

可以这样考虑：反应前的物质是CaCO3和Cu反应后的物质是CaO和CuO参加反应的氧等于放出的二氧化碳质量,设它们的质量都为m2Cu+O2==2CuO质量增加128---32x-----mx=128m

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+