将一定量的某物质的溶液分成三等分,分别加热,再降温到t

若5克某物质既不与水反应也不含结晶水,此时所得溶液中的溶质的质量分数=5g+（5g+95g）×100%=5%若5克某物质含结晶水,完全溶解后所得溶液中溶质质量小于5g,则所得溶液中的溶质的质量分数＜5

因为没说原溶液是饱和溶液.如果是饱和溶液,你的想法就对了.若是不饱和溶液,开始溶剂蒸发,没有溶质析出,直到饱和后才会有溶质析出再问：如果原题第一句改成一定量24%…我的想法就对了吧？再答：溶有说是饱和

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1mL标准盐酸中含溶质

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1mL标准盐酸中含溶质

ABCDEC

当第一份溶液蒸发掉10g析出a的晶体,此时溶液已经饱和.第二份相当于第一份再蒸发掉10g,恢复t℃,析出（b-a）.因为一定温度下溶解度相同,所以此饱和溶液每减少10g溶剂,在t℃就会析出（b-a）的

不一定.比如氧化钙放入水中,他会和水反应生成氢氧化钙,溶质质量增加,质量分数一定大于5%

将另一份冷却到20℃,溶液也恰好达到饱和,此饱和溶液的质量分数为20%那么溶质的质量是：m=50*20%=10g那么30度时溶液中溶质的质量也是10克,加入5克后,溶液饱和,则溶质质量是：10+5=1

答案：D分析：第一份先蒸发到溶剂10g,则析出晶体ag后变为饱和溶液.再蒸发相当于蒸发饱和溶液.第二份再蒸发10g溶剂,接着析出（b-a)g第三份再蒸发10g溶剂,接着析出（c-b)g则可知（b-a)

1.02g/cm3=1.02g/ml5ml溶液的质量1.02g/ml*5ml=5.1g1molNaOH消耗1molHcl,(根据方程式可得)5mlNaOH消耗Hcl的量为25.5ml*0.1mol/L

因为蒸发掉10克水后溶液变成了饱和溶液所以以后物质在溶液的百分比不变10克水中含有的该物质的含量也就相同又蒸发掉10g水时,析出还是（b-a)g再问：理解得好多了，蒸发掉第一个10g时，已经有ag析出

D浓硫酸增重说明有水生成,2.7gH2O为0.15mol,含氢0.3mol；固体氢氧化钠增重4.4g说明含碳0.1mol,故碳氢比为1:3,D符合条件再问：我们还没学摩尔的，有什么通俗易懂的办法吗？再

－a是10g水能的溶质,c－b也是所以先D楼上的应该说错了吧,因为溶液不一定是饱和的,所以你的不适用的.

不一定!像甲酸也可以发生银镜反应!但如果将甲酸的结构式写出来有类似醛基的结构!再问：甲酸那个不属于醛基吗？

如果说10g析出a,那为什么20g不是析出2a?对于这个问题,请注意不饱和溶液.可能先不饱和时蒸发水还不析出什么物质.等到蒸发到饱和溶液时再蒸发就是过饱和了就析出晶体了,所以不一样很正常.

B我们可以理解成是一份溶液分成三次蒸发,每次蒸发10克物质在一定溶液中的溶解度是相同的那么第一次蒸发的溶液可以是饱和的,也可以是不饱和的而第一次蒸发后,所剩的溶液就一定是饱和的也就是说,第二次和第三次

因为三份溶液中溶质质量分数都相同,因此a/10=b/20=c/30,设a/10=b/20=c/30=k.因此a=10k,b=20k,c=30k.a+c=10k+30k=40k=2b.因此c=2b-a.

题出的不严密,没说物质的溶解度随温度的升高而增加还是随温度的升高而减少,大部分物质属于后者.若此物质属于前者,四个选项都保持不变,若此物质属于后者,那么应该选择D（不考虑蒸发）因为温度降低,溶解度随之

然后呢?