将一定量的Nahco3和Naco3的固体混合物充分加热后,收集到气体1.12L

第一题①2NaHCO3==加热===Na2CO3+CO2↑+H2O②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O已知得到的固体是1g44100X1gX=0.44g.物质的量为0.01mol.由方程式

硫酸钡沉淀有2.33g,即为2.33/233=0.01mol,根据硫酸根守恒,因此硫酸钠有0.01*142=1.42g生成的二氧化碳有2.016L,即为2.016/22.4=0.09mol设碳酸钠有x

设第一份混合物含碳酸氢钠的质量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑根据上面的化学方程式可得如下关系式：2NaHCO3→CO2→CaCO31

首先由碳原子守恒得混合物中n(NaHCO3)=(V1+V2)/22.4mol加热后的固体残渣Y中只有Na2CO3,然后是Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3xmol；NaHCO3ymol106x+84y=4.42gx+y=3.18/106=0.03c(HCl)=(2x+y)/0.4=mol/L

CO2气体2.016L摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4=0.09mol因为HCl是过量,所以得到的沉淀是BaSO4沉淀物质的量为nBaSO4=2.33/233=0.01mol根据元素守恒可知：

混合物中Na2SO4的质量=2.33g233g/mol×142g/mol=1.42g，设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量=2.016L22.4L/m

B:错误；OH-的物质的量不可能大于HCO3-,水解是少量的,相对于反应物可忽略；再问：那用电荷守恒减去物料守恒怎么解呢，我是小白再答：那就写出电荷守恒，物料守恒，消去Na+，但是得到的结果反而不直接

选c.碳酸氢纳受热分解成碳酸纳和水,二氧化碳

氢氧化钠为0.5*0.1=0.05mol,也就是钠离子为0.05mol,钠离子与碳酸根之比为（2+3）：（1+3）=5:4,也就是说钠离子与二氧化碳之比为5:4.那么二氧化碳为0.05*4/5=0.0

设NaHCO3耗xmolHCl则有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2111xxxNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2121（0.8-x）/20.8-x（0.8-x）/2则：

HCl-1应该是指第一次用的盐酸（浓度、体积）.HCl-2当然就是第二次用的盐酸了.

(1)选C因为反应放在密闭容器中加热,充分反应后仍然有CO2m1g残余,所以容器中即使有NaOH此时也会与生成的CO2完全反应的（2）根据碳原子守恒,两次产生的CO2的物质的量之和就是原混合物中的Na

NaHCO3（n2）、NaOH（n1）充分加热：NaHCO3+NaOH（n1）——Na2CO3（n1）+H2O2NaHCO3[0.5（n2-n1）]——Na2CO3[0.5（n2-n1）]+H2O+C

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑由此可见,碳酸根最后其实都转化为了二氧化碳所以说加热时

设碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的为y由2xHCl＋xNa2CO3＝2xNaCl＋xH2O＋xCO2↑yHCl＋yNaHCO3＝yNaCl＋yH2O＋yCO2↑列出方程HCl消耗量：2x＋y＝0．8C

11gCO2的物质的量：n(CO2)=11g/44g/mol=0.25mol2NaHCO3----Na2CO3------CO2211=0.5mol=0.25mol0.25mol设原混合物中含xmol

数据不对,应该是67.2Ln(CO2)=67.2/22.4=3mol设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol2NaHCO3========Na2CO3+H2O+CO22mol18g44gymo

混合物加热发生发生反应：2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑2mol     

首先由碳原子守恒得混合物中n(NaHCO3)=(V1+V2)/22.4mol加热后的固体残渣Y中只有Na2CO3,然后是Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑