将一定量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后

因为只有对于离子强度小于0.1的稀溶液中的离子活度系数才能用德拜-休克尔公式计算,你加Nacl多了,已经不能用那个公式去理解了.

这题考察原子守恒的应用!Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O,我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的,因此,我们可以找到这样的对应关系：2NaOH-

废话!当然不会了.依据,其一,从蒸发结晶的角度分析混合液,你知道NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度波动表吗?NaCl溶液受温度的影响波动很小,KNO3溶液受温度的影响波动很大；因此混合溶液蒸发结晶,最

找出NaCl溶液和KNO3溶液在常压和常温的相图一看就知道了!

解析:设SO2和NaOH的物质的量分别为xmol和ymol,根据S和Na两原子守恒,可得x=3+5=8,y=2×3+5=11,则x∶y=8∶11.或SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+N

（1）设生成沉淀的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，  Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，   106 &

设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y．     Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓    

(1)2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH容器内压强趋于0,说明恰好生成固体,(2)2∶1∶62CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH2--------------

因为溶液中没有溶液中没有氢离子,和氢氧根例子,而氯化钠溶液本身呈中性,氯离子是强酸根,钠离子是强碱离子,两者又一样多,所以中和.如果是强酸根和弱碱就呈酸性,比如氯化铜,反之则是碱性,如碳酸钠...可以

次氯酸钠!因为氯的化合价由+1变成了-1,做氧化剂,发生氧化反应,被还原

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.5188gxyzx=7.3gy=11.7gz=3.6g完全反应并形成NaCl的饱和溶液中水的质量为36:100=11.7:aa=32.5g盐酸的质量

B:NaCL溶先找出AgNO3,再把几种互鉴AgNO3,Na2CO3：气体+沉淀AgNO3,MgCL2：沉淀

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

硫酸H2SO4钠Na钠+硫酸=硫酸钠+氢气2Na+H2SO4=Na2SO4+H2

氯化钠不能无限制溶解在一定量的水中；例如20°C时,36克氯化钠溶解在100克水中就达到饱和状态了.

反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

还原剂是SO32-,氧化剂是Cu2+按照得失电子守恒配平：1个SO32-失去两个电子2个Cu2+变成Cu+得到两个电子2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl（沉淀）+2H++SO42-

向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明原溶液中AgNO3过剩,所以此时溶液中一定有AgNO3.AgNO3过剩,就是说铁没有将AgNO3溶液中的银完全置换出来,Cu(NO3)2中的

加入锌粉,先发生与Ag的置换反应,当AgNO3消耗完后,然后再发生与Cu的置换反应向滤液中滴加NaCl溶液,有白色沉淀,说明Ag+还有剩余则Cu2+没有参加反应.由于Zn参加了置换Ag的反应,一定有Z