将一只干燥的试管充满下列各组气体,最终达到标准状况,然后特其倒置于盛水的水槽中,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 12:11:24
1,3NO2+H2O=NO(g)+2HNO3水高1/32,4NO+2H2O+3O2=4HNO37/83,4NO2+2H2O+O2=4HNO35/8
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应,故不能用氢氧化钠来干燥,故错误;B、二氧化碳能与氢氧化钠反应,故不能用氢氧化钠来干燥,故错误;C、氮气,氢气,氧气既不与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应,故正确;D、二氧化硫
试管里浸入水,产生水柱,并有败诉沉淀生成.因为CO2易被石灰水吸收,生成GaCO3沉淀.
A、H2、O2、N2三者均不能与氢氧化钠反应,所以可以用火碱干燥,故正确;B、三种气体中二氧化硫可以和氢氧化钠反应,故错误;C、三种气体中的二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应,故错误;D、三种气体
SO2、CO2是酸性氧化物,能与碱生成盐和水,所以不能用氢氧化钠来干燥,氯化氢气体也能与氢氧化钠反应生成盐和水,而H2、O2、CO是中性气体,能用碱来干燥.故选D
发生反应NH4HCO3 △ . NH3↑+H2O+CO2↑,放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管,过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨
解设原试管中有2MoLNO2和1MoLO2因为;根据反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应中每消耗4MoLNO2才耗1MoLO2由此推之O2过量则剩余气体是O2因为原试管中有2MoLNO2和1
棕色气体消失,并且水槽中的水被压入试管内
二氧化碳与石灰水反应,试管内气压减小,所以在大气压作用下液面就上升
A、氢气与氧气都不能与硫酸及氢氧化钠反应,故此选项正确.B、二氧化碳与氯化氢气体都能与苛性钠反应,故此选项错误.C、二氧化硫能与氢氧化钠反应,故此选项错误.D、二氧化硫二氧化碳都能与苛性钠反应,故此选
SO2与水反应生成H2SO3SO2+H20=H2SO3所以SO2会全部与水反应成H2SO3现象是试管内气体体积减小,试管内充满水.NO2与水反应生成HNO3和NO气体3NO2+H2O=2HNO3+NO
物质的组内鉴别(不利用其他试剂),要根据特征,一种方法是根据溶液的颜色来分辨,例如硫酸铜溶液是蓝色,氯化铁溶液是黄色等等,但是在这道题里涉及到的溶液都是无色的,所以是观察不出来了;另一种是将溶液两两混
A.KOH和Al2(SO4)3滴加顺序不同,现象不同,将KOH滴加到Al2(SO4)3中,先生成沉淀,后溶解,将Al2(SO4)3滴加到KOH中,先没有现象,后生成沉淀,二者反应现象不同,可鉴别,故A
二氧化碳与石灰水反应,试管内气压减小,所以在大气压作用下液面就上升
O2CO2+Ca(OH)2====CaCO3(下箭头)+H20澄清石灰水变得浑浊,有液体被压入试管中
1.A正滴无明显现象反滴生成沉淀2.A加入氢氧化钠中不升成H2浓硫酸溶液中不生成气体
C再问:答案是BC,能说下原因吗?谢~再答:如果有B的话,那可能是通过他们的放热反映来判断的。再问:能说详细一点吗?谢~你是指氢氧化钠和硫酸反应放出热量吗?如果是这样的话,好像也不能鉴别出硫酸和氢氧化
选择BKOH滴Al2(SO4)3,产生沉淀,逐渐增多;KOH过量时,沉淀溶解Al2(SO4)3滴KOH,产生沉淀,立即消失;Al2(SO4)3过量时,沉淀逐渐增加
36.536.5-34.8=1.734.81:42834.8-28=6.8V%(HCl)=20%设HCl为1升,N2为4升,总量5升,气体体积在标准状况下测定.C(HCl)=(1/22.4)/5=0.
可设HCl物质的量的比例为x则N2的比例为(1-x).(来进行计算)MgSO4和Al2(SO4)3铝的浓度为0.1则Mg的浓度为0.15mol/L