将X,Y,Z三种物质各8g混合,在一定条件下充分反应后,测得

问题不完整再答：详细点

答：由题意可知，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；说明X排在氢的前面Y排在氢的后面，故金属活动顺序X小于Y．将X浸入的Z硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出，说明X的金属活动性比Z强．所以X、Y、Z的

假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m，依据题干条件列式计算          &

应该是有一种气体生成忽略后容器内固体物质质量为2克

选C.A项由于反应的物质的量之比为1：0.5：1.5：1可得a:b:c:d=2:1:3:2,这是最简比了,所以就算等于4也要同时除以2.B项V=反应的物质的量除以时间＝0.5/2＝0.25.C项因为Z

很荣幸为你解答这个问题~设加入的X和Y的物质的量为a.设X的转化的物质的量为bX+2Y----2Z开始时的物质的量aa0转化的物质的量b2b2b平衡时的物质的量a-ba-2b2b因为达到平衡后,压强是

反映后混合物中有12克X,（反应了4g)27克Z(生成了11g)和一定质量的M,已知Y完全反应.即生成M4g+16g-11g=9g(4g/16)X+(16g/32)Y=(11g/44)Z+(9g/18

因为恒容,所以设X,Y的起始浓度均为amol,X转化了bmol由方程式X+2Y2Z起始：aa0转化：b2b2b平衡：（a-b）（a-2b）2b所以（a-b+a-2b）：（2b）＝3：2所以可得b＝a/

由于X、Y、Z三种物质反应前均是10g，当反应后Z变成16g，则生成了Z的质量为6g；反应后没有物质Y，说明Y是反应物，且反应掉的质量为10g．因此反应中生成Z的质量为6g，而生成M的质量为8g，10

设X为2mol则y为1molX+2Y==2Z则X过量,当Y全部反应时,X的转化率最高1molY消耗0.5molX则X最大转换率为0.5/2==25%反应可逆,Y不可能全部反应完,则大于或者等于25%的

(1)反应后生成了8g的M和6g的Z生成物的质量总和为8g+6g=14gX+Y=14gY全部参加了反应=10g所以参加反应的X为4gx;y=2:5(2)剩余6gX,则应加15gY

因为质量守恒所以剩余X的质量为30-16-8=6g即参加反应的X为10-6=4g又因为剩余物质中没有Y即参加反应的Y为10g所以x,y在反应中的质量比是4：10=2：5

c再答：

解题思路：框图题解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php

加入酚酞不变色的Z可能是硫酸或者氯化钠!Z中加Y变红,那么Y肯定是氢氧化钠,且Z不能是硫酸,因为硫酸会跟氢氧化钠反应,所以Z是氯化钠,那么X就是硫酸,

甲：能使硫酸根沉淀的Cl-根试剂,这个就不说结果了吧X：MgSO4Y：Mg（OH)2↓Z：MgCl2乙：AgNO3

W为Na2CO340*3-18-19=83显然Y与Z不能反应,则W为X+Y,X+Z生成.Y22克全部反应.22克X和11克Y反应,生成W83/2=41.5g

在反应后的固体中有若干X、16gZ和8g新物质w,则x有剩余,y反应完,生成z16g-10g=6g参加反应的x的质量为8g+6g-10g=4g参加反应的X和Y的质量比为4g:10g=2:5

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生

再问：B没说全参加反应了再答：根据质量守恒，b只用了2g再答：质量增加的就是生成趋再答：物再答：质量增加的是CD，一共12g，再问：C是增加了8g再答：A用了10g，所以b用了2g再答：CD是生成物，