将ph等于9的氢氧化钡溶液和

7再问：求过程！！！拜托了，好心人！再问：我选修四的第二章和第三章完全不会，所以称高二寒假赶快补回来！再答：氢离子和氢氧根物质量浓度一样，体积一样然后就中和了再问：哇！原来如此！谢谢啦！再答：早点休息

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

设两者都是1LH+:0.1molOH-:0.06*2=0.12mol反应后多余OH-：0.12-0.1=0.02molOH-浓度：0.02/2=0.01mol/L此时根据水的离子积计算出H+为10的-

Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035）

氨水的浓度最大.再问：再问：21题

现在你看看能否看懂,后面两个是强碱,氨水是弱碱这个你知道吧?强碱是全部电离的,故所以一开始PH相等,则加水稀释相同倍数后PH仍相等.但是氨水就不一样了,它是弱碱,它是部分电离的,也就是可以理解为还有一

氢氧化钡溶液：盐酸=2:9再问：怎么做的，谢谢再答：PH8的氢氧化钡溶液：OH-浓度=1*10^-12/1*10^-8=1*10^-4mol/LPH=5的盐酸溶液：H+浓度=1*10^-5mol/L反

这个问题...纯属自己猜测仅供参考先取一烧杯将一部分氢氧化钡粉末放入烧杯中将PH检测器的探棒置入烧杯中加水并用玻璃棒搅拌并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管继续滴水当PH试值为

先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的

CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓离子方程式：[Cu]2++[SO4]2-+[Ba]2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

酸为强酸时,两者恰好中和,PH=7酸为弱酸时,电离了的酸物质的量浓度为10的负6次方摩尔每升,还有大量未电离,即酸大大过量,所得溶液的PH值小于7

求pH要求的是氢氧根离子浓度,等体积混合后总体积扩大了啊,当然要除以2

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

你混淆了一个概念用ph值算出的浓度指的就是氢氧根浓度而不是氢氧化钡浓度氢氧化钡是00.5na氢氧根是0.1na

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

设盐酸xL,氢氧化钡yL由题意可知c(H+)=0.01mol/lc(OH-)=0.01mol/l反映后PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O220.0

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo

解题思路：溶液pH求算的基本原则为“给谁用谁”，记住这点就可以熟练计算了。因为pH表示的是溶液中已经电离出的氢离子浓度。则若给出的为酸溶液，就直接用pH求算氢离子浓度然后计算；若给出的为碱溶液，则需要