将PH=8和PH=10的两种KOHaq等体积混合时,求混合液Ch =?,PH=?

11.7再问：你好谢谢你的回答但是我想要详细过程再答：pH=12-lg2

碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问：为什么再答：水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L

PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-8）*2+10（-10）*2之后再除以4

pH=1的HCl,它的c(H+)=0.1mol/LpH=10的NaOH,它的c(H+)=10^-10mol/L,它的c(OH-)=0.0001mol/L所以我们发现氢氧化钠的氢氧根特别少,对于盐酸的氢

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10的-14次方求得C(H+)=2*

混合之后的溶液中离子总数并不等于混合前两者的和!浓度不同的溶液混合,会对电解程度产生影响,所以只能用定积公式计算.这点一定要注意.

pH=8即H+含量为10^-8mol/l（pH所等于的数即H+摩尔浓度,1为10^-1mol/l,以此类推,在常温下,H+和OH-相乘为10^-14mol/l）pH=10即10^-10mol/l∴pH

PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.2967次方,所以混合后溶液的PH值为3.29

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

PH=3的盐酸中,c(H+)=0.001mo/LPH=4的盐酸中,c(H+)=0.0001mo/L等体积混合后,c(H+)=(0.001+0.0001)/2=0.00055molPH=-lg0.000

1：6.ph4:ph10

盐酸是强酸,它的水溶液中没有电离平衡的存在,因此混合的时候不必考虑电离平衡移动的问题.再者,水所电离的氢相比于盐酸来说是可以忽略不计的!由此,可以计算出混合前溶液的浓度为0.01和0.00001mol

如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

pH是表示溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的小于7为酸性等于7为中性大于7为碱性不同pH的溶液混合后应将pH值平均（加权平均权为体积比）所以只可能是2和10pH一般适用于氢离子或氢氧根离子浓度小于1mol

12.7pH=8时,c（OH-）=10^-6mol/LpH=13时,c（OH-）=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05所以pH=14-（-lg0

PH=5氢离子的浓度为1*10-5mol/LPH=3的为1*10-3mol/L假设均为一升混合后氢浓度为（1*10-5+1*10-3）/2然后取其负对数即可