将PH=7溶液用醋酸(浓度36%)调节到PH=4,需要用多少毫升醋酸,如何计算?

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

因为无论醋酸如何电离,它所电离出来的H+对[H+]的影响都没有加水来的大.因此用水稀释后[H+]减小.根据Kw=[H+][OH-]=10^-14,[H+]越小,[OH-]就越大.

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

不对醋酸溶液中有H+,CH3COO-,OH-,根据Kw=C（H+）*C（OH-）醋酸稀释时由于电离的增大不及溶液体积的增大,而使C（H+）降低,由于温度不变,所以kw不变,所以C（OH-）自然是增大的

PH=14的醋酸可能不存在吧.可能数值被你抄错了.你的问题很简单.NH4HCO3溶液中,NH4HCO3会发生电离产生NH4+和HCO3-,同时NH4+和HCO3-也都会发生水解,部分NH4+会发生水解

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

你的想法挺不错的,但是在中性溶液中能存在的醋酸毕竟很少,而且醋酸的电离度大约只有千分之一,所以在此时我们并不太考虑这种情况.你还是顺着答案的思维去想比较好,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好

第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

有电荷守恒可以判断.PH=7则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度

相等,因为ph都等于5,所以氢离子浓度都是10^-5mol/L,但醋酸的浓度比盐酸的大,因为醋酸是弱酸,部分电离

OH-离子的浓度是升高的.稀释后,H+浓度降低,Kw不变,Kw=c(H+)*c(OH-),所以OH-离子的浓度是升高的.

1、氢氧化钠完全电离出（氢氧根离子）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根离子）和（氢离子）PH=7,说明,（氢离子）和（氢氧根离子）完全结合生成水,即有c（H+）=c（OH-）【A】此题关键在于溶液中的阴

问题可以这样考虑：如果（钠离子浓度=醋酸根离子）该溶液中只含有（醋酸钠、水）醋酸钠属于强碱弱酸盐（其在水溶液中显碱性）,题中要求Ph=7,就要求醋酸的浓度比氢氧化钠浓度高（多的醋酸中和醋酸钠的碱性）,

1.首先电荷守恒,正电＝负电,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以当PH=7时c(OH-)＝c(H+),可得c(CH3COO-)＝c（Na＋）,所以B不可能2.某水溶液中

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

HA==H++A-c(H)=c(A)=10^-3c(HA)=c(H)c(A)/Ka=10^-6/Ka稀释一倍后c(HA)=(1/2)*10^-6/Ka=5*10^-7/Kac(H)=c(A)=[c(H

pH计测量的原理是：利用玻璃泡内的H+浓度与溶液中H+浓度差形成的电势差测量.若是先测量浓度高的溶液形成的高电势对测量低浓度溶液有较大影响,形成较大误差.先测浓度低的,再测浓度高的则误差可忽略不计.

酸性,醋酸是弱酸,并不是所有的CH3COOH分子都发生电离,PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液,表明发生电离的醋酸分子与氢氧化钠是等物质量的.当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应