将co2和co的混合气体56g通过灼热

29.CO2和CO气体的总量为：10.08L/22.4L/mol=0.45mol设CO有x,则CO2有0.45-x故可得：28x+44*(0.45-x)=15解得x=0.3mol0.45-x=0.15

0.76g

第一种解法：设CO2、CO物质的量分别为x,y因为两种体积之和为4.48L,标况下就是0.2mol,所以有方程组：x+y=0.244x+28y=7.2x=0.1,y=0.1第二种解法（平均摩尔质量法）

1.设CO2有Xmol,CO有Ymol列出质量守恒…………44X+28Y=15列出物质的量守恒……X+Y=10.08/22.4（标况下用摩尔体积转化体积与物质的量之间的关系）联立解方程组得,X=0.1

设co2为xmol,co为ymol列方程组x+y=0.544x+28y=17.2求得X=0.2molY=0.3mol

再答：给你点思路再问：哦，谢谢再问：我想问的我是初三，不懂mol

气体的物质的量＝44.8/22.4=2摩尔设CO2的物质的量为X摩尔,则CO的物质的量为2－X摩尔44X＋（2－X）＊28＝72则X＝1摩尔,CO2为1摩尔CO为2－1＝1摩尔

浓硫酸质量增重10.8g,m(H2O)=10.8g,n(H2O)=0.6molC2H4+O2-----CO2+CO+2H2OC2H4-----2H2O所以n(C2H4)=0.3mol,m(C2H4)=

两种气体中,只有二氧化碳与石灰水反应生成沉淀,所以设二氧化碳质量为XCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO344100x0.5gX=0.22gCO:1g-0.22g=0.78g一氧化碳的质量分数为0

测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8

标准状况下，混合气体的物质的量为：10.08L22.4L/mol=0.45mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x+y＝0.4528x+44y＝15解得：x=0.3mol，y=0.1

设生成铜x克,原混合气体中co的质量为y克,则：CO+CuO=Cu+CO2气体增加质量286444－28＝16yx13-9=4解得：x=16克；y=7克,所以原混合气体中二氧化碳为9－7＝2克答：略

CO+CuO==高温==Cu+CO228..44每反应28克CO,气体质量增加44-28=16克所以气体增加3.2克,即反应了5.6克CO所以混合气体中CO质量分数为5.6÷10=56%

设CO2的质量为X,CO为Y所以{（32/44）X+（16/28）Y}/（X+Y）=0.64解得X：Y=33：42所以10g的混合气体中CO2的质量=10*（33/75）=4.4g设反应产生的CaCO

设混合气体中CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x1044/x=100/10x=4.4g求混合气体中CO的质量10-4.4=5.6g

设原气体中CO的物质的量为x,CO2物质的量为y2CO+O2=2CO222xx28x+44y=18x+y=11.2/22.4x=0.25y=0.25混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25*22.

设一氧化碳的质量为x，CO+CuO  △  . Cu+CO2   气体增加质量28   &

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项