作业帮将CO.CO2.H2.H2O.和N2的混合气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:38:44
把这些气体依次通入1无水硫酸铜、2澄清石灰水、3灼热的氧化铜、4无水硫酸铜、5澄清石灰水.现象：1无水硫酸铜变蓝色,说明有水2澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳3灼热的氧化铜变红色,说明可能有氢气和一氧
将混合气体通过无水硫酸铜,变蓝,说明含有水.再将气体通过澄清石灰水,变浑浊,说明有二氧化碳.将混合气体通过碱石灰,再将其点燃,用一块干的玻璃片放在火焰上方有水滴生成,说明有氢气,再放一块蘸有澄清石灰水
你一定是搞错了.你给的反应只有得电子没有失电子,这个反应是不可能的,是不是看错了?CH4+H2O=CO+3H2CH4+CO2=2CO+2H2
这几个反应都能够进行,条件是高温（有些是可逆反应,有些与温度高低有关）.
先验证水,因为其他的验证过程中会带出水,就不好验证了答案：无水硫酸铜→澄清石灰水→浓氢氧化钠→碱石灰→有氧化铜的大试管→无水硫酸铜→澄清石灰水→气球解析：通入无水硫酸铜,变蓝就有水,通入澄清石灰水可以
高温,可逆因为H2和CO只有在高温下才具有还原性
非水相反应,水的浓度需要计算的.你这道题应该四种物质都是气态,都要考虑浓度问题.一般这种题目用压强或者物质的量考察的可能性会更多一下.
O2带火星的木条复燃H2爆鸣或噗的一声CO2使火焰熄灭CO黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊H2O无水硫酸铜变蓝CH4淡蓝色火焰
反应式各项系数为1则参加反应的和生成的是一样的物质的量的.由于反应前后体积不变,设原有H2xCO2*0.1x=0.9x*0.9xCO2=8.1x原有CO2=8.1X+0.9x=9xCO2：H2=9:1
这是由2011年江苏高考中的一道选择题改编而来根据表中数据可知t1即达到平衡,平衡时四种物质的浓度分别为0.40.10.20.2,可计算出K=1升温到T2,平衡常数减小,升温逆移,正向放热,mol/L
假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.
这个反应是可逆反应,所以反应不能进行彻底,不能完全,所以放热小于43kJ.
正确的是CO+H2O=(高温)=CO2+H2再问：那为什么加CH4？有什么用？作催化剂？？？？再答： CH4+2H2O==(高温)=CO2+4H2,加CH4是作为反应物，工业上制备氢气的主要反应之一
您好：先验证水,因为其他的验证过程中会带出水,就不好验证了答案：无水硫酸铜→AgNO3→澄清石灰水→浓氢氧化钠→碱石灰→有氧化铜的大试管→无水硫酸铜→澄清石灰水→气球解析：通入无水硫酸铜,变蓝就有水,
得有平衡常数,不然没法解.
不对!这个不是可逆反应!
若反应物都是气态,加压对这个反应本身无影响.但是其实同时存在平衡C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),那么加压就对这一串平衡有影响了,会向生成C和H2O的方向靠拢.常温下可以不考虑,因为反应
答案是物质的量比为4：7,质量比为3：7,你应该是没计算剩余CO的质量比吧再问：额我知道了我把o原子算成32了所以多了一倍--不过谢谢啦
v(反应速率）=浓度变化量／时间变化量即V(CO)=0.015mol/(L*min)反应方程的系数比＝速率比所以水的浓度为0.005mol/L速率和CO一样CO2浓度为0.015mol/L速率一样H2
降温,水变为液态.