将al放入nano3与naoh的混合溶液中

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O

6NaNO3+4NaOH+10Al----->10NaAlO2+N2+2H2O再问：有过程么再答：根据化合价升降配平，升多少就降多少。不懂可追问望采纳谢谢再问：Al升高3个价位，N降低5个价位。那么按

一个水电离出一个氢氧根和一个氢离子,本来c(H+)=c(OH-),但是水电离出来的氢离子有一部分被CH3COO-拿走了,拿走的量就等于c(CH3COOH),所以得到此式

HCl+NaOH====NaCl+H2OCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O根据元素守恒钠元素和氯元素1：10

你出的题有问题,请再写一遍好吗?再问：将镁和铝的合金放入过量的HCL溶液中，充分反应后，在做得溶液中慢慢加入过量的NAOH溶液，若生成沉淀量最多时用NAOH为0.7mol,则开始使用的HCL溶液中的H

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1因为NaoH为碱含1OH-H2SO4为酸含2H+两者要完全中和需要等量即2OH-与2H

化学是有问题吧···应该是变成NaNO2+NaNO3这是一个歧化反应只有N一个元素变价NO2中4价N一个升高1价变硝酸根一个降低1价变亚硝酸根所以硝酸钠亚硝酸钠1:1配平2NO2+2NaOH=NaNO

NaOH先和Al(OH)3反应先和镁反应

8Al+3NO3-+5OH-+2H2O--->8AlO2-+3NH3

NaOH+Al（OH）3==Na[Al(OH)4]（新方程式）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O（旧方程式）两个都是：OH（-）+Al（OH）3==[Al(OH)4](-)OH(-)+

先配平化学反应方程式,可按电子转移守恒法,2Al---3H2,再用观察法配平.2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2写好化学方程式后删去未参与离子反应的Na+就可以,则Al与NaOH溶液

黄色溶液是三氯化铁将三氯化铁加入到其他溶液中,显紫色的是苯酚出现棕色沉淀的是氢氧化钠,出现白色沉淀的是硝酸银将氢氧化钠加入到剩下的溶液中,出现白色沉淀后又消失的是硝酸铝,出现白色沉淀不消失的是氯化镁最

设Mg和Al的物质的量分别为x,yMg+2HCl===MgCl2+H2122.4x(22.4x)2Al+6HCl===2AlCl3+3H223*22.4y(1.5y*22.4)(22.4x)+(1.5

氢氧化钠溶液0~20ml发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O20~160发生的反应是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(下箭头)+2NaCl和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(下箭

KNO3与NaCl同时放入水中,搅拌后,在溶液中存在着四种离子：K+、NO3-、Na+、Cl-,将将水蒸干,则析出的固体KNO3、NaCl和KCl、NaNO3同时存在.

6NaNO3+4NaOH+10Al----->10NaAlO2+N2+2H2O

20℃时NaNO3的溶解度是88g．即在20℃时，在100克水中，溶解了88克硝酸钠便形成了饱和溶液．所以将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，最多能溶解44克硝酸钠．因此，该溶液是饱和溶液，

1、【硝酸和烧碱反应】发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH===NaNO3+H2O．2、【铝和NaOH溶液反应】发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑“A

1、2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2↑AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑