将9g的硝酸钠完全溶于21g水中,并将其分为三份

（1）设样品中含氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.550g*14.6%XYX=8gY=11.7g该样品中杂质的质量分数=(10g-8g)/

求什么再答：co2的话就是用25+146-162.2再答：等于8.8再问：求生成二氧化碳和石灰石含碳酸钙的质量再答：求石灰石中CaCo3的质量分数的话就是用8.8克石灰石求出碳酸钙的质量再答：我不记得

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

有表可知H2SO4吸收了1.7g的NH3NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑53.558.517X=5.35gy=5.85g1.7g氯化铵的质量分数:5.35/6=89.2%溶质的质量5.

A?

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

①铁溶于硫酸放出氢气,10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g,但过滤后滤液质量为55.4g,则表示生成氢气和杂质质量4.6g,设生成氢气xg,杂质yg.由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=1

铜不与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H265731362xyz0.6g65/x=73/y=136/z=2/0.6gx=19.5gy=21.9gz=40.8g1）锌粒中杂质的质量分数(24.5g

10%的硝酸钠溶液100g中含有溶质硝酸钠100×10%=10克；25%的硝酸钠溶液200g中含有溶质硝酸钠200×25%=50克.所以混合后,溶液中含有溶质10+50=60克,溶液的总质量是200+

将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,思考一下,这18.75g水是多出来的,没有它就饱和了.那么这18.75g能溶解多少NH4NO3?另一份加入36gNH4NO3也达饱和,思

设原固体混合物中含Na2SO4的质量为X,208g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为Y,反应生成的氯化钠质量为ZNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142208233117XY23.3gZ14

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫

NH4NO3＋NaOH=加热=NaNO3＋H2O＋NH3↑808517xy1.7g80/x=85/y=17/1.7gx=8gy=8.5g8.5g/(8g+30g+13.7g-1.7g)*100%=17

设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

设反应生成Na2SO4的质量为x,BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233117208g×10%xyz208/20.8g=142/

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

C蒸发析出晶体后溶液为饱和溶液溶液质量为200-40-16==144g原溶质质量为200*0.4==80g现在为80-16==64g即144g溶液中有64g溶质（饱和状态）即64g/80g水==80g