将98%的市售浓硫酸500g缓慢加入200g水中,所得到的硫酸溶液的质量分数是

利用C=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L18.4*x=100*3x=16.3ml

高一基本题……1.首先把硫酸的质量算出来,m=250*1.84*0.98=450.8g硫酸的相对摩尔质量为98g/mol即硫酸的物质的量n(H2SO4)=m/M=450.8/98=4.6mol2.硫酸

1.设应取98%硫酸VmL----V*1.84+5V*1=500*1.2.(浓硫酸的质量+水的质量=所得500mL稀硫酸的质量)---V=87.7mL----需要水的体积:87.7mL*5=438.5

先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10

1、设需要浓硫酸X毫升.1.84X*98%=500*20%X=V水=(500-1.84X)/1=2、设需要加入X克硫酸.（500*20%+X）/500+X=40%X=3、50/180*100%=4、设

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

需要浓硫酸的质量是X克19.6%×400g=98%*XX=80克

根据配置前后硫酸的物质的量不变来列式.98%的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量,密度单位为g/mL】18.4×

假设用1cm3的浓硫酸,那么加的水为5cm3.1cm3的浓硫酸的质量为1.84×1=1.84g,其中溶质硫酸的质量为1.84×0.98g.5cm3的水质量为5×1=5g配制后溶液总质量为5+1.84=

A、实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒等，不需要试管，此项错误；B、设将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X100g×98%═（100g+X）×20%×═390g

首先计算浓硫酸的质量密度*体积*质量分数=1.84*100*98%=180.32g稀释后稀硫酸溶液的质量：180.32/0.2=901.6g原来的稀硫酸的质量（98%硫酸2%水）是184g则需要加水：

10*98%/100=9.8%

设取Xml的硫酸1.84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL解得X=87.72ml（2）m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2gn(H2S

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

n(H2)=2.24÷22.4=0.1molFe+H2SO4===FeSO4+H2↑110.10.1设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymolFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

原H2SO4的溶质质量为100g*98%=98g原H2SO4的溶液质量为100g-98g=2g配制20%的H2SO4需要水98g/20%=490g需要加水490g-2g=488g

V(H2SO4)=10%*500/98%*1.84=27.73mLV(H2O)=(500-10%*500/98%)/1=448.98mL

浓硫酸的质量=40*1.84=73.6g浓硫酸中硫酸的质量=40*1.84*0.98=72.128g稀硫酸的质量=73.6+200=273.6质量分数=72.128\273.6=0.26362稀硫酸的