将80g百分之20的氯化钠溶液变成百分之10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/24 16:41:54
(1)A、加水,可使溶液因溶剂量增加质量分数减小,不能达到使溶液质量分数由10%变成20%的目的;B、加溶质,可使溶液因溶质质量增加质量分数变大,加入一定量溶质可使10%的溶液溶质质量分数变为20%的
因为,20°C时,氯化钠的溶解度为36克,即100克水最多只能溶解36克氯化钠,现将40克氯化钠放入100克水中,它不能完全溶解,只能得到溶液质量为:100+36=136克.同样,36克氯化钠完全溶解
(1)9分之1(2)16再问:过程呢。再答:(1)溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比(百分比)所以计算氯化钠的质量分数时,就是10g氯化钠(溶质)除以10g氯化钠+20g硝酸钾+70g水(溶液)好
列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8
设百分之20的氯化钠溶液A是X克、百分之10的氯化钠溶液B是Y克X*20%+Y*10%=(X+Y)*18%X/Y=4/1
(1)混合后m(NaCl)=20*14%+30*24%=10gm(溶液)=20+30=50g所以混合液氯化钠的质量分数=10/50*100%=20%(2)n(NaCl)=10/58.5=0.17mol
(1)20*14%是第一份氯化钠溶液中氯化钠的质量2.8g,同理可得第二份7.2g.两者相加得到混合后氯化钠的质量10g,然后载除以50g,也就是混合溶液的质量,就得到答案.20%(2)由上一步知道氯
40g*20%=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gx40/8g=58.5/xx=11.7g所得氯化钠溶液的质量分数是11.7g/(40g+60g)*100%=11.7%
(1)加入溶质:需要加入氢氧化钠固体多少克100g*10%+x=(100g+x)*20%x=12.5g(2)加入较浓的氢氧化钠溶液:需加入百分之40的氢氧化钠溶液多少克100g*10%+y*40%=(
需要氯化钠5g,水95g.将氯化钠和(水)依次倒入烧杯中,用玻璃杯搅拌,其目的是(加快溶解速率).NaCl:100*5%=5g需要水:100-5=95g
亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg(100*20%-x)/(100-x)=10%解得x=100/9g加水yg(100*20%)/(100+y)=10%解得y=100g
(1).m(NaCl)=200*10%=20g将此溶液的溶质提高到15%则:蒸发掉水:△m=m原-m现=200-20/15%≈66.7g(2).设加质量x的溶液,则:(200*10%+x*20%)/(
10g*10%+x=(10g+x)*15%x=0.59g10g*(15%-10%)/(1-15%)=0.59g
解设需要加的质量为X100g*0.9%=(100g-X)*10%X=91g答:需加水的质量为91克.
设原来溶液质量为m所以有:0.22m=0.14(m+100)解得m=175g所以m(NaCl)=175*0.22=38.5gn(NaCl)=38.5/58.5=0.658mol所以原溶液的物质的量浓度
设参加反应的氯化钠质量为xNaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓58.5 &
m质=100*10%=10gm剂=10/20%=50m水=100-50=50gm液=100*90%=90m剂=90/80%=112.5m盐=112.5-100=12.5g
你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,(溶质和溶剂的质量总和)等
71*1\5=71\5=14.2,46+32+16*4\14.2=137+32+16*4\X=2*(23+35.5)\Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29.1-23.3=76.8,原氯