将8.7G二氧化锰加入到足量的浓盐酸中

再问：方程式呢再答：图片中再问：哦哦

根据质量守恒定律可知氧气的质量是：68g+1.5g-67.9g=1.6g 设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：2H2O2 MnO2 . 2

一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%

Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气的物质的量为n(H2)=6.72L÷22.4L/mo

先可以算出氧气的质量由于MnO2做催化剂反应前后质量不变,根据质量守恒定律,反应前后质量的变化即是氧气的的质量,也就是说氧气的质量就是26.5g—16.9g=9.6g二氧化锰的质量：根据化学方程式的计

字是不是打错了30ml吧那么就是0.03mol硫酸所以氨气是0.06mol那么氮原子也是氮元素的质量0.06*14=0.84这只是氨气中的还有硝酸铵中的氮就得设硫酸铵有xmol硝酸铵有ymol列方程1

（1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H2010044Xg6.6g所以有:100/44=X/6.6X=15所以CaCO3%=15/20.8x100%=72%(2)CaCO3+2HCL=CAC

二氧化锰是催化剂反应前后质量不变,所以⑵中二氧化锰的质量是3g2H2O2=2H2O+O268g32gm110+3－111.4=1.6gm=3.4g

铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的

将21.2g的Na,Al,Fe的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应得到6.72L氢气；另一份加入到足量的NaOH溶液中充分反应后得到4.48L氢气.（标准状况）求：（1）Na,Al,Fe

上面说的对第二种情况下是铝和钠生成H2反应为：2NAOH+2AL+2H2O=2NAALO2+3H22NA+2H2O=2.NAOH+H2用这两个反应可以算出钠和铝的物质的量为0.2

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44100x15g解得x=6.6g,CO2物质的量=0.15mol设Na2CO3为yg,则NaHCO3为(13.7-y)gNa2CO3+2HCl==2NaC

混合酸的问题要用离子方程式来解决.这个题目中铜一共失了0.06mol电子,全部被硝酸得去.又由于生成无色气体,可以确定硝酸变成一氧化氮.所以硝酸一共是0.06/3=0.02mol.再后来加铁粉没有一氧

MnO22KClO3=2KCl+3O2↑氧气质量9.6克.经计算KCl质量14.9克,W氯化钾=14.9/（134.1+14.9）%=10%

黄色沉淀为S,气体可能为H2S或SO2,所以要分情况讨论：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3S+3Na2SO4+3H2O1561269623.418.914.4若气体为H2S：Na2S+H

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

（1）19.2g铜的物质的量=19.2g64g/mol=0.3mol，则：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3     

题意可知,煅烧后,含有84gCaO则钙元素的质量=84*（40\56)=60g质量分数=60\100=60%答案A

二氧化锰为催化剂所以质量不变为3g双氧水反应生成气体O2所以O2的质量为110g+3g-111.4g=1.6g根据方程式2H2O2==2H2O+O2↑可解得消耗过氧化氢为3.4克

根据质量守恒定律,氧气的质量=15g-10.2g=4.8g2KClO3===2KCl+3O224596m4.8g245/96=m/4.8gm=12.25g则二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.7