将7.8g镁铝锌

g/m2=0.001kg/0.0001ha=10kg/ha=0.01t/ha

设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo

(1)称量：量取粗盐10g（电子天平）2)溶将10g粗盐放入100ml烧杯,加入50ml水,玻璃棒搅拌,使得粗盐完全溶解；3）除氯化镁：加入过量的碳酸钠.4）过滤：将溶液倒入装有滤纸的漏斗中过滤；去除

（1）总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml盐的物质的量：（20*14%+30*24%）58.5=0.1709mol0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L先算第三

将氧化铜和碳粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称取0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.

光是知道0.2ml/10g桔梗水煎液还不能算出剂量.我这里来重新出个例子：假使给小鼠腹腔注射0.25%的戊巴比妥钠溶液0.2ml/10g,换算成剂量(mg/kg)为多少?首先须知道0.25%戊巴比妥钠

假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.

设：题目的溶液密度为yg/ml.换算：分子是1g=10^3mg；分母是1ml=1ml*yg/ml=yg=y*10^-3kgg/ml=10^3mg/y*10^-3kg=(1/y)*10^6mg/kg.再

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

（1）7.8g锌的物质的量为：7.8g65g/mol=0.12mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.12mol，所以氢气的体积为：0.12mol×22

不同的溶液的密度是不一样的小妹妹并不是你所想象的简单的公式换算比如水密度有1g/cm3这就简单得很了而且不同的温度同一溶液的密度也是不同的

为了你便于理解我就用设参的方法做：设为V,则V*1.19*36.5%表示所取体积中HCl的质量m,根据n=m/M得：0.05*1.02=m/36.5从而解方程得到V=4.3cm3

设生成的氢氧化钠X摩尔,生成的氧气Y摩尔7.8g过氧化钠为0.1摩尔2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22410.1XYX=0.2Y=0.05氢氧化钠的质量=0.2*40=8克氧气的质量=0.05

反应后的气体为5.64g，所以生成水的质量是7.8g-5.64g=2.16g设反应的氢气质量是x2H2+O2 点燃 . 2H2O4   &n

答案：c>a>b；a=b=c.（1）依题意可知这三组混合物的质量均为100g；(4.6+95.4)g=(6.3+93.8)g=(7.8+92.2)g=100g；且n(Na)=0.2mol,n(Na2O

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：生成的沉淀最多，则说明镁、铝全部变成了Mg（OH）2、Al（OH）3，此时得到的是NaCl溶液，最终答案：略

没错.硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,所以升温后溶解度变大,而溶质、溶剂的质量加热后未变化,所以溶质质量不变,溶剂质量不变,当然溶液质量不变,溶质的质量分数也不会变.

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2*78g4mol7.8g0.2mol4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl+2H2O4110.20.050.05那么溶液中AlCl3