作业帮将6.5克含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 19:56:46
根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=265×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的甲应该是能与酸反应放出氢气的金属，且
首先选C（相信我!）设纯cucl2粉末有x克CuCl2+2AgNO3--->2AgCl+Cu(NO3)2135287xg29gx=13.64g因为不纯cucl2粉末有13.5g,而纯cucl2粉末有1
5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少或不产生氢气；化学方程式 &
根据反应式：Fe+2HCl=FeCl+H2,假设5.6克都是Fe,刚好产生0.2克氢气；再根据反应式,假设AlMgNa5.6克,各与盐酸反应,则产生的氢气质量都大于0.2克；Cu不与HCl反应,所以一
DCu含有一种或者两种杂质的铁5.6克,与足量的盐酸反应,共产生氢气0.2克说明铁中一定含有两种杂质,其中一种与酸反应时放出氢气比铁多,另一种少只有铜不与酸反应,肯定比铁少了,其它三种比铁多
Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4
选C,其他物质都会引入杂质离子.Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
2HCl+Fe=FeCl2+H2计算锝6克锝铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.212HCl+Zn=ZnCl2+H2计算锝6克锝锌和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.186HCl+2Al=2AlCl3+
C摩尔质量与CaCO3相同
杂质是Mg.理由如下：5.6g是1mol,对应氢气应该是0.1mol,也就是0.2g,但是生成的超过了0.2g,说明其是杂质的摩尔质量小于铁并可以产生氢气的物质.则,只有镁粉.
第一个放入碳加热生成铜和一氧化碳第二个加氢氧化钡过滤沉淀
Al若为纯Mg生成0.2g氢气,说明相同质量中与足量HCl反应生成氢气多于Mg,只有Al与HCl反应成AlHCl3平均8.6个相对原子质量反应成一个H原子,相对原子质量最小
假设6.5克无杂质锌粉反应,生成H2为0.2g.现H2量少了,则杂质相对原子质量较大或不反应.所以为D
铜再问：怎样求再答：按那个金属的活动性列表来计算，假如6.5克为纯锌粉则氢气理论是0.2g，由于是0，18＜0.2所以不是纯的，而这种金属既不和水也不和稀硫酸反应，就是铜。（铁和稀硫酸反应会产生氢气）
你好假设6克是纯铁粉则生成氢气的质量大于0.2克,所以含有的杂质是锌粉.因为它要6.5克才能产生0.2克氢气.
因为硫酸铜少量,所以溶于水后硫酸铜完全反应.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn过量,所以留在滤纸上的固体是Zn、Cu
0.1molH2需要5.6gFe说明含的杂质是等质量下产生更多的H2D
设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A