作业帮将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:03:59
1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化
Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%
石灰石主要含碳酸钙,与稀盐酸反应生成二氧化碳.二氧化碳与澄清石灰水有沉淀,也就说那1.76g是二氧化碳的质量根据Caco3+2Hcl=Cacl2+h2o+co210044x1.76g求得x=4之后求杂
n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol1.n(H2)=0.1mol,V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L2.n(ZnSO4)=0
6.5g÷（65g/mol）=0.1molZn+2HCl=H2↑+ZnCl21222.4x0.1moly1/x=2/0.1moL=22.4/yx=0.05mol——锌过量,应以0.1molHCl来进行
m(溶液)=1.25*80=100gn(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1molm(ZnSO4)=161*0.1=16.1gc(ZnSO4)=0.1/0.08=1.25mol/Lw=16.
增加6.3gZnCl2溶与水,加入的Zn6.5g,生成的H2是0.2g所以增加6.3g
因为盐酸足量,所以依着Zn来计算（找不足量的）根据方程式Zn+2HCl===ZnCl2+H20.1molZn要消耗0.2molHCl所以V=n/C=0.2/1=0.2L
氯离子质量为218-50=168g物质的量=168/35.5=4.732mol所以反应过程中生成氢气的质量=4.732*2/2=4.7gD最接近,可能镁,锌,铁的混合物有少量不溶杂质
3.5g绝对正确,要方法加分
假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为xZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 213&nbs
黑色固体溶解,溶液逐渐变蓝
RCL2,该金属为2价,氢气有0.4mol,金属也为0.4mol,相对分子质量为26/0.4=65(锌)
答案A因为用的酸是足量的,所以锌是完全反应的,即等量的锌反应后必生成等量的氢气.查看原帖
你可以这样想：三种金属和稀盐酸反应,都表现出+2价态,金属都变成了金属氯化物,那么,从50克变成218克,增加的168克就是氯元素的质量,根据氯元素和氢元素物质的量相等这个关系,很容易算出生成的氢气的
设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.
首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应
和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3
设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化