将6.58克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到1.58克硝酸钾固体

选D!硝酸钾溶液溶解度为：20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、

析出晶体的溶液一定是饱和溶液!

将6.58克20摄氏度时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到1.58克硝酸钾固体,计算（1）20摄氏度时,硝酸钾的溶解度1.58/(6.58-1.58)*100=31.6g（2）20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解

20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,即100克水中最多可溶解31.6克硝酸钾,所以80克水最多可溶解硝酸钾的质量m=31.6*80/100=25.28g>20所以在20℃时,将20克硝酸钾溶解在80

6.58g-1.58g=5g（1）设20摄氏度时,硝酸钾的溶解度为S则：1.58g:5g=S:100gS=31.6g（2）设20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解在X克水里恰好饱和则：20：X＝31.6：1

假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g

溶解度是指一定条件下每100克溶剂溶解的溶质质量,50克硝酸钾饱和液蒸干,得到10克硝酸钾晶体则,溶剂的质量是50-10=40克所以此时的溶解度设为xx:100=10:40x=25克选（3）

(1).∵饱和∴S/100g+S=1.58g/6.58gS=31.6g答：20摄氏度时,硝酸钾的溶解度为31.6g.(2).设20克硝酸钾应溶解在m克水里恰好饱和20g/m=31.6g/100m≈63

D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你

m（溶质）/m（溶剂）=S/100S=100m（溶质）/m（溶剂）=100*15.8/50=31.6

变大因为原溶液中还有未溶解的硝酸钾,升温后变成不饱和溶液,原来未溶解的硝酸钾全溶了,溶质的质量增加,而溶剂的质量不变,所以溶液的质量分数应增大.再问：溶液的质量分数不是m溶质/m溶液吗？溶液的质量一样

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

设其在20度时的溶解度为S.根据溶解度的定义列式：15/(60-10)=S/100解得：S=30答.

溶解度：100g/100g水质量分数：47.5%物质的量浓度：(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧

将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，则其溶解度要变小，会有硝酸钾晶体析出，则溶质质量和溶液质量以及溶质质量分数都要变小，而此过程中溶剂水的质量不变，观察选项，故选：C．

第一题,设80℃时溶液含硝酸钾X克,水为53.8-X克169/100=X/53.8-X9092.2=100X+169XX=33.8克水=53.8-33.8=20g设10℃溶液含Y克硝酸钾21/100=

53.8克80℃的饱和硝酸钾溶液溶质质量为53.8g*169g/(169g+100g)=33.8g水20g10℃时20g水只能溶解20g*21g/100g=4.2g所以析出晶体33.8g-4.2g=2

温度变了是正常的,但浓度没有变吧,溶质的量没有变化呀,难道还要算蒸发掉的水不成?所以应该只是温度吧

a饱和溶液溶液得饱和度外因只与温度有关内因只与溶剂的种类和溶质得种类有关

[16/(66-16)]*100=32克