作业帮将5MOL甲烷完全燃烧,能生产多少升二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:47:14
CH4+2O2=CO2+2H2O1—————1——20.5mol——0.5mol—1mol0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳0.5mol,生成水1mol
则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!
1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
0.1g的白色沉淀,为碳酸钙这是可以肯定的其含量为0.1g除于100g/mol即0.001mol.由于氢氧化钙是0.1L*0.02mol/L=0.002mol所以有两种情况1.氢氧化钙过量,0.001
因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克
单位换算.再问：我想问一下是哪个单位换算？还有能不能把那个计算过程给我讲解一下再答：g和kg的换算
有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量之比为m：n，根据元素守恒可知，该有机物组成中C、H原子数目为m：2n，（1）当m=n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：2，该烃为环己烷（C6H12）
甲烷燃烧反应：CH4+2O2=CO2+2H2O(a)石灰水可能与二氧化碳发生的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)n(Ca(OH)
再答：相信你们家有计算器，我们家穷，就不给答案了╮(╯▽╰)╭再问：看不懂。。。再答：
3mol甲烷含甲烷分子数:3*6.02*10^23CH4+2O2==CO2+2H2O6mol水和132克CO2
一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了
2立方米＝2000L标况下(2000/22.4)*890*1000/(3.36*107)=2.365(kg)
甲烷的燃烧热是889.6kJ/molCH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol也就是1mol甲烷在通常状况下完全让燃烧下放出889.6kJ热量
有机物：C：H＝0.1：8.8/44:2*5.4/18=1:2:6该有机物的分子式为C2H6再问：能不能具体一点。再答：产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，是水的质量，氢的物质的量＝
如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol
选B解析：设甲烷和一氧化碳分别为X和YmolCH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O2CO+O2=(点燃)2CO2X2XYY/2则有:X+Y=3-------12X+Y/2=3------2由12式得
C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2