将50ml0.02mol l的mncl溶液与等体积的0.02mol l的

（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=0.0182=0.009mol/L，c（Cl-）=0.022=0.01mo

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

这上面有

D该反应要求在碱性条件下进行

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

根据50mL0.018mol·L-1

选B.n为3.解析：（1）由题意给出这样的关系式：因为最后M完全沉淀.根据电荷守恒（也可以叫物料守恒）.n(CO3)2-+2(M)n+=M2(CO3)n2*150.5*40最后得到20n=60.解出n

c(NO3￣)＞c(Ba2+)＞c(OH￣)＞c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol.硝酸根离子跟钡离子不反应硝酸根离子有0.008mol

这道题的解题关键是这样的,明显看出盐酸是过量的,所以溶液里CL-远远大于AG+,这种条件下根据反应后CL-求反应后AG+的离子浓度（根据K求）,假如这个题目两种物质恰好完全反映,则AG+=CL-=1.

我也差点被忽悠了...AgNO3+HCl=AgCl+HNO3注意仍然有酸产生,氢离子的浓度为0.05L*0.02mol/L/0.1L=0.01mol/L所以ph为2银离子浓度Ksp/0.001mol/

AgCl==Cl-+Ag+（==代表可逆符号,这是个溶解平衡）所以C(Ag+)=C(Cl-)【C(Ag+)】的平方=1X10-3,所以C(Ag+)=…………自己算第二问：H+=(0.02X50-0.0

如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)