将50g质量分数为百分之十
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 14:35:35
质量分数=200*20%-5/200-50-5=24.1%
50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168(1-10%)x49t232/90%x=168/49x=75.2t答:75.2t含杂质
1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=(X-108)*20%X=144g2144*(1-5%)=136.8g3(144-108)*20%=7.2g4(144-108)/20=1.6g/cm3
1、1442、136.83、7.24、1.2
你没有把最关键的东西搞清楚.最关键是什么?是盐酸中的溶质为氯化氢,算溶液的物质的量浓度,算的是溶质的量浓度,而不是溶液.(1000*1.05*10%/36.5)/1这1000是假设的体积1000毫升,
分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=
假设设需要X千克.则有X*10%=100*0.25%,解得X=2.5千克.
(1)加入溶质:需要加入氢氧化钠固体多少克100g*10%+x=(100g+x)*20%x=12.5g(2)加入较浓的氢氧化钠溶液:需加入百分之40的氢氧化钠溶液多少克100g*10%+y*40%=(
解题思路:要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答.解题过程:解:有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,欲将其溶质质量分数增加一倍
方案1:将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可;方案2:称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可;方案3:称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13
亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg(100*20%-x)/(100-x)=10%解得x=100/9g加水yg(100*20%)/(100+y)=10%解得y=100g
设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有:20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N
当然不对,氯化钠会析晶,溶质减少,质量分数低于20%再问:为什么,具体再答:首先已经饱和了,也即是再也溶解不了NaCl了,而又是恒温蒸发,这就是水分在减少,那么自然蒸发掉的那部分水所能溶解的NaCl就
混合后溶液体积未知,假设为V(L)m(H2SO4)=10*98%=9.8gn(H2SO4)=9.8/98=0.1mol所以溶液的物质的量浓度=0.1/Vmol/L
N(H+)=20*0.2*2/98=o.816molN(OH-)=20*0.2/40=0.1所以氢氧根多,有剩余,显碱性,选A
铜不与稀硫酸反应,所以Mg+H2SO4=MgSO4+H22498x50g*19.6%24/x=98/9.8gx=2.4g(4g-2.4g)/4g*100%=40%
给加分啊,列个方程就行了,50×10%=X×5%,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可
73g*10%=7.3g设碳酸钠的质量为x则碳酸氢钠的质量为9.3g-xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344x73x/10644x/106NaHCO3+HCl==NaC
盐酸中溶质为:200g*7.3%=14.6g设CO2的质量为X,CaCO3为Y,CaCl2为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Y14.6gZX列比例解出X、Y、Z
石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!