将50g氯化钙

用差量法计算,哪里有疑问?设KBr的质量是x.Cl2+2KBr=2KCl+Br2△m23814989（238-149）x0.817g238/x=89/0.817x=0.5g溴化钾为0.5g.加入碳酸钠

设生成氯化钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100117y10gX100：117=10g：X111/100=y/10gX=11.7gy=11.1g氯化钙溶液的质量分数

产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=12n（H2O）=12×1.4mol=0

生成的4.4g气体即为反应中生成的CO2的质量设混合物中碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10011144XY4.4g100/X

设原溶液中碳酸钠的质量为X克.反应后溶液减少的质量就是生成碳酸钙的质量,所以生成碳酸钙的质量=50+70-115=5克.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100X5106/X=1

CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaCl111106100117x=1.11gy=1.061.00z=1.17食盐中混有氯化钙的质量:1.11g碳酸钠溶液中溶质的质量分数:1.06/53

为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol（质量为3.18g）.所以碳酸钠的质量分数为：3.

分析题意得（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144xyz4.4gCaCO3的质量x=10g(用十字交叉法)（2）HCl的质量y=73*4.4/44g=7.3g（十字交

设CaCl2为xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106100117x106x/111100x/111117X/111因为反应前后质量守恒,加入碳酸钠106x/111,沉淀的碳酸

由题意可知,生成H2的质量是：480+1.46-481.25=0.21g则H2物质的量是0.105mol由碱金属均可2:1生成H2可推知,碱金属的物质的量是0.21mol所以此单质的摩尔质量是M（R）

溶液的质量=溶质质量/质量分数=10/10%=100g

(7.45/74.5+11.1/111*2)/(200/1000)=1.5mol/L

（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111      &nb

11.1克的样品中含氯化钙的质量为11.1克*10%==1.11克CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO31111061171001.11克ABCA==1.06gB==1.17gC==1g反

氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香

氯化钙的物质的量n=m/M=11.1/111mol=0.1mol氯化钙中氯离子的物质的量nCl=2*nCaCl2=0.2mol,氯离子的物质量浓度C=n/v=0.2/1mol/L=0.2mol/L氯化

反应中生成的CO2的质量＝14.4g+140g-150g=4.4g设原混合物中碳酸钙的质量为x,反应中生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10011144

CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓111106100YX1X=0.106g所以碳酸钠实际上反应了0.106g所以碳酸钠浓度为0.106/53=0.2%Y=1.11所以样品中食盐浓度为

（1）反应生成气体质量=3.36*1.977=6.64克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210022.4X3.36X=15克（2）混合物中碳酸钙的质量分数=15/20=75%

是CaCl2和CaBr2吧CaBr2+Cl2=CaCl2+Br2反应后的溶液就是CaCl2溶液,因此得到的固体也就是CaCl211.175gCaCl2即0.1007molCaCl2所以原混合物中钙元素