将5.6铁粉投入到浓硝酸中,产生红棕色气体A

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol（2）.25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

在滤渣中滴入盐酸有气体产生说明滤渣里还有Fe单质因此只发生了Fe+2Ag+==Fe2++2Ag的反应根据方程式可知放入56gFe可以置换出216g银因此溶液质量肯定减轻了精确的数由于没有数据无法计算

三种金属单质都有硝酸亚铁硝酸锌

尽管硝酸铝会发生一定程度的水解,而使溶液呈酸性,但酸性很弱,所以硝酸根的氧化性难以体现,而主要是银离子的氧化性,也就是发生置换反应；由于反应完后,滤渣加入盐酸有气体放出,意味着铁还没有反应完,这样可以

n（NO）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）

Fe粉不足：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe粉过量：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Cu+Fe2+注：Fe不会首先和Cu2+反应,因为Fe3+氧化性比Cu2+强,假如先置换出Cu,F

银因为镁活动性比锌强,所以锌不与硝酸镁反应锌活动性比银强,所以会置换出银而题目中又说是“少量”锌,并且是“充分反应”（做化学一定要注意这些关键词）所以不会有锌剩余所以滤纸上只会有银

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

这里的反应有：1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

这其实是个二传手电子守恒反应铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的）然后此气体的容器倒扣在水中通过标准状况下一定体积的O2气体完全溶于水含N的化合物又变回了硝酸而电子却给了O变相的

溶剂质量不变,根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得出部分铜被置换出来.根据铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56,由此可得溶质质量减少,再根据密度=质量÷体积,得出结果.

足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O将上面两个化学方程相加,然后再改写成离子方程式即可.

1用极限法假设只生成三价铁,则化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO易知40克铁粉消耗硝酸180克假设只生成二价铁,则化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2

应该选B,1.6mol/L还原产物只有一种,即NO气体,铁与硝酸反应生成硝酸铁,单质铁还有,然后和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,相关方程为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O和3Fe+8HN

最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y=3.6，②160×x2+80y=4.8，解之得：x=y=0.03，虽说金属完全溶

有Fe剩余,则没有Fe3+.只有Fe2+,因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+没有气体了,则没有NO3-了,因为NO3-加盐酸会和Fe2+和Fe都产生气体.因此溶质就是FeCl2

1.Ag2.Fe(2+),Cu(2+)

首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁（铁过量）还是3价铁（酸过量）.1）当为三价铁时,最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6g-2.4g=1.2g,即摩尔质量为1.2g/1

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑