将5.6克的铁粉放入100毫升硫酸铜

1.(1)19.6克铁粉：nFe=19.6g/56g/mol=0.35mol8克硫粉:nS=0.25molFe+S=FeSFe过量0.1mol,对应产生H2也为0.1Mol,所以产生气体22.4L/M

（1）5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1m

盐酸中溶质质量为：60*1.028*6%＝3.70gFe+2HCl===FeCl2+H256732X3.7gYX=2.84g

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.

0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不考虑Fe会被氧化至+3价的话,一楼的同学

V=22.4*19.6/56Lc(HCl)=(2*19.6/56)/0.25mol/L

Fe:Cu＝1:1,所以Cu质量为64*8.4/56＝9.6

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molF

题目不够完整,5.6克铁粉为0.1摩尔,与硫酸铜反应形成铜与硫酸亚铁.

写出化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓反应的Fe与生成的Cu质量比为5.6:6.4设Fe反映了xg那么生成Cu为8/7xg干燥后的固体包括未反应的Fe和Cu列出方程8/7x+(5.6-

5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe

100g稀盐酸是不知道浓度的,所以不能直接用100g这个数据.但生成氢气0.4g是可以用的.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑562----=----X=11.2gX0.4所以消耗铁粉质量就是11.2

铁离子,金属是显正价的,过量的铁粉与硫酸铜溶液反应,会生成硫酸铁和铜,所以溶液中肯定会有的是铁离子.

6.4g加入的铁的摩尔数为0.5mol,过量,所以溶液中0.1molCuSO4完全反应,共有0.1mol铜被置换出来,铜的摩尔质量为64g/mol,所以充分反应后析出铜质量为0.1mol×6464g/

有Fe剩余,则没有Fe3+.只有Fe2+,因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+没有气体了,则没有NO3-了,因为NO3-加盐酸会和Fe2+和Fe都产生气体.因此溶质就是FeCl2

铁和硫反应,铁过量,7g的铁和4g的硫反应,还有7g的铁过量.说明反应后和硫酸反应生成氢气和硫化氢两者都是1/8mol所以其他的体积就是22.4*2*1/8=5.6选A

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量差56160648X1.6X=32g物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L

(1)溶液中最后为Fe(NO3)2,而溶解的铁的质量为10-4.4=5.6g=0.1mol,即n(NO3-)=0.1*2=0.2molNOx中N的物质的量为0.08mol,质量比为0.08:0.2=2

d的话溶液中有铜离子,铁单质是会继续跟铜离子反应置换出铜的.