将4g氢氧化钠固体溶于多少克水,才能使每49个水分子中

用元素守恒做.沉淀达到最大量即Mg2+和Al3+完全沉淀.所以反应后溶液中的溶质只有NaCl所以n(NaOH)=n(HCl)=4*0.05=0.2mol所以V(NaOH)=0.2/2=0.1L=100

500ml*1.2g/mL*10%=600g*10%=60g水500ml*1.2g/mL-60g=600g-60g=540g

n=4/40=0.1molc=n/V=0.1mol/Lph=13

要使100个水分子中就含有一个Na离子,指的是水：NaOH=100:1(物质的量比)24g氢氧化钠的物质的量为24/40=0.6mol则水的物质的量为0.6×100=60mol那么水的质量为60×18

:(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.129g/mL2.44g0.061mol(4)0.61mol/L

1.该溶液中氢氧化钠的物质的量溶度为?n=m/M=24/40=0.6molc=n/v=0.6/0.1=6mol/L2.该溶液中氢氧化钠的质量分数=24/100X1.2=0.2=20%3.从该溶液中取出

设混合物中氢氧化钠为X,反应生成硫酸钠为Y.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098139X73.5*20%Y80/X=98/(73.5*20%)98/(73.5*20%)=139/Y解

（1）假设NaOH的质量为x克,则KOH质量为7.6-x克所以250ml溶液中含OH跟为x/40+(7.6-x)/56摩尔.20ml溶液中的OH跟摩尔数位20/250{x/40+(7.6-x)/56}

NaOH的物质的量=4g/（40g/mol）=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*（18g/mol）=90g

根据已知n(H2O):n(Na+)=50:1即n(H2O):n(NaOH)=50:1n(NaOH)=8/40=0.2mol所以n(H2O)=10mol

Cl2+2KBr==2KCl+Br2反应前的KBr反应后转化为等物质的量的KCl.对于这个反应,每2molKBr参加反应,固体质量减小=2*119-2*74.5=89g现在实际质量减小=32-23.1

m(NaOH)=w(NaOH)*m(溶液)=200g*15%=30gm(H2O)=m(溶液)-m(NaOH)=200g-30g=170g

从图像看1、25-45ml是HCO3-消耗的盐酸量（20ml）的物质的量为0.02mol,原混合物中Na2CO3、NaHCO3总计为0.02mol；2、0-25ml是NaOH、Na2CO3转化为HCO

4g氢氧化钠物质的量为：4/40=0.1mol溶液的体积为：250ml=0.25L所以物质的量浓度为:0.1mol/0.25L=0.4mol/L

21g铁粉------0.375mol8g硫粉-----0.25molFe+S=加热=FeSFe过量------所以产物是FeS、FeFeS+2HCl=FeCl2+H2SFe+2HCl=FeCl2+H

灼烧后溴挥发,可用差量法2KBr（s）+Cl2（g）=2KCl（s）+Br2（g）Δm（s）238149（238-149）xg(32-23.1)g可得x=23.8所以参加反应的KBr为23.8g,还剩

180g再问：过程呀，我急用的再答：质量分数为23/(1800+23),4g氢氧化钠中有钠2.3g...所以比一下就出来了，再加上和2.3克钠反应掉的水

氢氧化钠的相对分子质量是40g每摩尔,所以4g氢氧化钠就是0.1mol,所以物质的量浓度等于物质的量除以体积=0.1mol/(50/1000)L=2mol/L

氢氧化钠固体易溶于水,放热

解题思路：根据酸碱中和先求出氢氧根离子的物质的量，然后根据质量以及元素守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://da