将4gNaoh溶解在100mlH2o中,再稀释成1L,从中取出10ml

10gNaOH含有10g/40（g/mol）*NA=0.25NA个Na+100个水分子中溶有1个Na+那么H2O有0.25NA*100=25NA个（25NA/NA）/18（g/mol）=25/18g物

当然不是40gNaOH溶于500ml水中,溶液体积就不再是500ml了

(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol　(4)0.61mol/L马上分享给同学再问：

因为氢氧化钠溶于水时放热,如果你一次加1L水就不能保证最终体积是1L,所以先用少量的水溶解氢氧化钠,稍等冷却后,在容量瓶中缓慢加水,同时保证不产生大量热使水温上升太多,最后才慢慢定容.加水加太快,浓度

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

4gNaOH的物质的量=4/40=0.1mol要使Na离子数与水分子数之比为1:100,水的物质的量=100X0.1=10mol,其质量=10X18=180g4gNaOH溶解在水中,要使Na离子数与水

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O1mol1moln10.002moln(Al)=n1=0.002mol,m(Al)=0.002*27*5=0.27gAlCl3+3NaOH===Al

就像答案里说的一样,用NaOH的物质的量/体积就可以了.c=1000pw/M这个公式要先知道溶液的溶质质量分数.在这里溶液的溶质质量分数不是22.4%,因为溶液质量不是100g.而应该是121.9g,

4gNaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol0.25L=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶

1.氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol所以c=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.因为溶液具有均一性,因此取出的10ml溶液的浓度仍为0.4mol/L其中氢氧化钠的

4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。

0.02

4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成50mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/L，故选B．

溶液的浓度比较小,可以看成1克/毫升100ml为100克,所以此溶液中NaOH的质量浓度为4/100=4%

（1）NaOH物质的量=4g÷40g/mol=0.1mol设需要水物质的量为x,则0.1：x=1:100可得x＝10mol.2.其溶液中有0.1molOH-3.需要0.05mol硫酸

4gNaOH的物质的量=质量÷摩尔质量=4/40mol200mL溶液的物质的量浓度=4/40÷0.2=0.5mol/L由于溶液有均一性,所以取出20mL,物质的量浓度还是0.5mol/L

选C.4克,算成物质的量为0.1mol而溶液的质量为24克,密度为1.15,体积为：24/1.15mL碱液的物质的量浓度是：0.1/[（24/1.15）/1000]=4.8mol/L再问：而溶液的质量

10ml溶液的浓度和1L的浓度一样n（NaOH）＝4、40＝0.1molc（NaOH)＝n/V=0.1/1=0.1mol/L

4/40=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l再问：主要是ph多少再答：PH值大于7

0.84gFe的物质的量为n=mM=0.84g56g/mol=0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据方程式：Fe+H2SO4