将324g蔗糖溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量的浓度是否为1mol L-搜答案-智慧作业帮

不是吧!“蔗糖溶解在水中”应该是将蔗糖倒进了水中,最终溶解”水溶解了蔗糖“应该是将水倒进了有蔗糖的杯子里,使蔗糖溶解

食盐是离子化合物溶于水变成氯离子和钠离子蔗糖是分子化合物溶于水变成蔗糖分子

蔗糖水解而且溶解度不知道所以无法确定

粗略讲是的,蔗糖在水中溶解度很大,25°C时,溶解度为100g,100°C时溶解度475g.可以说在水为液态的温度范围内,1L水可以完全溶解蔗糖.蔗糖的分子量为342,因此可以说溶液中溶质的物质的量浓

小于氨水密度比水小,因此溶解后溶液的体积大于1L浓度小于0.1/1==0.1mol/L

m=V÷22.4×M=VM/22.4gw=VM/22.4÷（1000+VM/22.4)=VM/22400+VMc=1000p(密度)w÷M=1000Vp/22400+VMmol/L所以选D

溶质的质量分数：(24/(24+96)*100%=20%均分为3份,每份是40克,溶质的质量分数还是20%,且溶质为8克；(1)设加入水X克,有：8/（40+X）=0.1得X=40克（2）加入溶质Y克

每一份溶液中的溶质的质量分数均相等,并且每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/（24g+76g）*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=2

质量分数：6.84/(6.84+50)=0.12=12%密度=56.84/50=1.1368蔗糖的物质的量浓度：C=0.2mol/0.051L=0.4mol/Ln(蔗糖）=6.84/342=0.02m

蔗糖可以溶解在水中,形成蔗糖（溶液）,其中水是（溶剂）,蔗糖是（溶质）

n=44.8/22.4=2mol;m=n*M=2*36.5=73g;m(溶液)=73+1000(1L水)=1073g;w=m/m(溶液)=73/1073=6.8%;c=1000pw/m=1000*1.

在相同温度下,称量同样质量的蔗糖和食盐,分别放在两个不同的容器里,滴加水并搅拌,固体先消失的溶解能力更强.

这题选A,其他的我正在做

固体变溶液：∆S>0是自发过程：∆G

解题思路：根据溶解度的概念进行分析可得：20度时50g水中大约只能溶解1g蔗糖。解题过程：最终答案：略

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

一,在热水中搅拌；二,如果只在乎溶解速度,那就用大量的水溶解,边搅拌.

1.取少量蔗糖放入大量水中搅拌2.将蔗糖放入热水中快速搅拌

搅拌加热或将蔗糖晶体磨成粉末

加热和充分搅拌,加快和促进水分子与糖分子的结合.