作业帮将30gmno2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 08:59:23
应该是MnO2摩尔数的两倍8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g因为被氧化的HCl变成了Cl2变成MnCl2的Cl没有被氧化即一个MnO2氧化两个HCl
某H2O2溶液中H,O的质量比为2:17双氧水溶液中氢元素质量为19g*2/(2+17)=2g双氧水完全反应后生成水和氧气,氢元素的质量没有改变所以反应后水的质量为2g/(2/18)=18g则生成氧气
设盐酸的质量为X,Cl2为YMnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O87146718.7gXY87/8.7g=146/X,X=146*8.7g/146=14.6g盐酸为14.6g87/8.7g
m(MnO2)=30%72.5%=21.75gMnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O874mol22.4L21.75x=1moly=5.6L1.V=1/12=0.0833mol/
根据质量守恒2.45+1.5=mO2+2.99所以mO2=2.45+1.5-2.99=0.96(g)
根据质量守恒定律可得,42.5+1-41.1=2.4g是C
MnO2+4HCl==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑n(MnO2)=17.4g/(87g/mol)=0.2mol由方程式得,每有1mol的MnO2反应,就有4mol的HCl反应,其中有2mol
MnO2的分子量=55+32=87；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2的摩尔数=8.7/87=0.1mol根据化学方程式n(MnO2):n（Cl2）=1:1所以；Cl2也为0.1
首先写出化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑87146718.7g14.6g7.1g所以,在理想情况下可生成7.1gCl2但浓盐酸在反应中会逐渐变稀至不反应所以,生成的氯
浓HCl在与MnO2反应过程中会变成稀盐酸,反应无法再进行下去
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O87122.4（1）17.40.24.48（0.2）(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4×17.4/87=4.47L（2）理论上被
1.因为共有Xg的双氧水和一克的二氧化锰,共为（X+1）g.根据质量守恒定律,反应后生成物质质量等于反应前物质总量,所以反应后应为（X+1）g.但有氧气逸出,所以就剩了Yg的水和二氧化锰.所以为（X+
减少的质量就是O2的质量==2.5+0.5-2.04==0.96g2KClO3+MnO2→2KCl+3O2+MnO22*122.53*32x2.5+0.5-2.04x==2*122.5*0.96/3/
n(MnO2)=17.4/87=0.2mol4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O1110.2xyx=0.2moly=0.2molV(Cl2)=0.2*22.4=4.48L被
①设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O22*122.53*32X38X=97则混合物种KCl为187
4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O每生成1molCl2需要1molMnO2二氧化锰有一摩尔,生成35.5g氯气,体积22.4L---大科学,谢谢采纳
选A.因为算传出来刚好是一摩尔的Cl2,本来Cl2和H2O会发生可逆反应,但因为浓盐酸是足够的,所以可逆反应的产物HCL很多,但没有次氯酸,所以可逆反应达到平衡,所以氯气不会多也不会少
根据质量守恒,完全反应生成的氧气的质量为过氧化氢质量的17/38,所以19g过氧化氢可以生成8.5g氧气.
反应化学方程式为MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～C