将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止

设反应消耗的氧气质量为Xg,由4P+5O2＝2P2O55x322x142X155x32x15∴X=――――――≈8.45（g）2x142设需要氯酸钾yg,由MnO22KClO3＝2KCl+3O2Δ2x

（1）碳+氧气→二氧化碳（点燃标在箭头上方）（2）硫+氧气→二氧化硫（点燃标在箭头上方）（3）氯酸钾→氯化钾+氧气（二氧化猛写在箭头上方,加热写在箭头下方）

3V2O5+10Al=高温=6V+5Al2O3MoO3+2Al=高温=Mo+Al2O33Nb2O5+10Al=高温=6Nb+5Al2O33Mn3O4+8Al=高温=9Mn+4Al2O3KClO3+2A

生成氧气：25g-15.4g=9.6g2KClO3==二氧化锰、加热==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答……

这个题目有问题吧?氯酸钾的相对分子质量和氯酸钾中氧元素的质量分数正常情况下都是已知的……加热后,催化剂2克二氧化锰(MnO2)质量不变,所以剩余固体中氯酸钾(KCLO3)+KCL还有18g,也即是放出

在实验室制得氧气的实验中,二氧化锰只是作为催化剂,不参加反应,也就是说它反应前后的质量不变,所以二氧化锰的质量依然是2g,而当加热到不再产生气体为止,剩余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,减少的那一部

二氧化锰做催化剂还是2g剩余物只有氯化钾,所以氯化钾16.9g根据化学式计算,氧气9.6g

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误；B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰

2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O根据价态归中原理正五价转换为四价,负一价转化为零价

4.8克镁是0.2mol,那么产生H2也是0.2mol,这么多的H2要消耗氧气0.1mol.KCLO3是氯酸钾的化学式,那么产生0.1mol氧气要氯酸钾0.1乘以氯3分之2mol.那么氯酸钾的质量就是

（1）生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459

1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--

9.62MnO214.9KCl

设生成氧气x2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑149962.98gx149/2.98g=96/xx=1.92g生成氧气1.92g

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1

根据质量守恒定律,生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g2kclo3==2kcl+3o224514996xy4.8x=12.25y=7.4510.7-7.45=3.25原氯酸钾是12.25克（2

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+Cl2↑+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑总反应：2KClO3+(2MnO2)==2KC

245克氯酸钾为2mol.全部分解由方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2可得,氧气为3mol,在于方程式3Fe+2O2==点燃==Fe3O4可得,与252克铁反应,生成1.5mol四氧化三

2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O