将26.1克MnO2固体和160克36.5%的盐酸共热

无敌兔...这题您都看啊..我直接略过了...有的地方懒得算~反应方程式：MnO22KClO3====3O2+2KCl1:a-b因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~2：分解率是分解的质量除以原来的质量乘

2份KCl3在二氧化锰的作用下分解成2份KCl和3份O2,（2KClO3=2KCl+3O2↑）二氧化锰为催化剂,质量不变.减少的为O2,1、根据质量守恒定律,一共15g的氯酸钾和二氧化锰,剩余固体为1

二氧化锰和氯酸钾共热恒重时为二氧化锰和氯化钾,二氧化锰不容,氯化钾可溶.5g水中可溶解2g氯化钾,说明温度为40度以上,所以剩余的10g应该都是二氧化锰,氯酸钾应该是15g吧

1.生成O2质量是13+2-10.2=4.8g2.2KClO3==2KCl+3O214996x4.8x=7.45g同时生成KCl的质量7.45g

1）在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比=39:（35.5×3）：48=78:213:962）

X=6氧气4.8g氯酸钾制氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后化学性质及质量不变所以,不再产生气体时,剩余固体为氯化钾和二氧化锰.因为第二次加水进去,减少6.4g,而且第四次比第二次也减少了,说明6.4g

根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和=15.5g-10.7g=4.8g．故选C．

1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克2）设反应前KClO3质量为x克,生成KCl质量为y克2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑245.149.96xg.yg.9.

（方法一）若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；则设可以生成氯化钾的质量为x，2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245   &n

10克KClO3和MnO2的混合物中MnO2的质量分数为25%，所以MnO2的质量为2.5g，KClO3的质量是7.5g，设KClO3分解放出O2质量为x，则反应后余下质量为10-x，这包括MnO2，

2KClO3(二氧化锰加热)2KCl+3O2↑14996X9.6gx=14.919.9-14.9=5g原混合物中MnO2的质量为5克KCl的分子量是74.5化学方程式中2个KClO3分解生成2个KCl

（1）生成氧气为15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g若没有完全反应,只能知道剩余固体中有氯化钾7.4

（1）生成25g-15.4g=9.6克氧气2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O224596x9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g

2KClO3在MnO2的催化作用下生成2KCl和3O2（气体）所以固体成分是MnO2、KCl设KCl的质量为x（g）MnO2的质量为y（g）则有x+y=10.8、(15-y)/245=x/149解之得

根据质量守恒,生成的O2气体质量=9.5-6.62=2.88g2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑24514996xy2.88g245/x=149/y=96/2.88x=7.35g,y=

从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：（1）产生

分两种情况.一是剩下的5.3克是MnO2和KCl的混合物,则5g水溶解了（7.9-5.3）g即2.6gKCl.那么10克水中则溶解了5.2g,故完全反应后剩下的固体总质量在未溶于水前是2.6+5.2+

将MnO2和另一种固体混合,加入几滴浓硫酸,微热.把生成的气体通入AgNO3溶液中,有不溶于硝酸的白色沉淀生成,这种固体是CKCl不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银,通入气体为氯化氢.MnO2+KCl+H2

因为反应生成了固体KCl和气体O2,因此生成O2的质量为28.5g-18.9g=9.6g设生成的KCl质量为x,原KClO3质量为y2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O224514996yx9

固体质量减少,减少的质量就是O2的质量O2的质量=29.5-19.9=9.6g设KCl的质量是x2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↗·14996·x9.6g149/96=x/9.6g所以x