将25克KCl和MnO2的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物.

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

因为混合液中共含有Na+、NO3-、K+、Cl-四种离子，所以溶液有可能析出四种溶质，即NaNO3、KCl、NaCl、KNO3，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小．其它三种溶

废话!当然不会了.依据,其一,从蒸发结晶的角度分析混合液,你知道NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度波动表吗?NaCl溶液受温度的影响波动很小,KNO3溶液受温度的影响波动很大；因此混合溶液蒸发结晶,最

KClO3和MnO2共100克混合后,其中MnO2占25%,此时,二氧化锰的质量为100克*25%=25克,它是此反应的催化剂,在反应中质量不变,过一会MnO2占30%,所以,此时,混合物的质量为：2

解题思路：根据物质的溶解性解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

开始二氧化锰的质量为100*20%=20g过一会MnO2占25%,则总混合物质量为20/25%=80g混合物减少的质量就是氧气的质量,所以生成的氧气质量是20g

(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解

a克KClO3与b克MnO2混合后,充分加热,得剩余固体c克,则生成O2的质量为a+b-c,KCl个质量为c-

1.制得O23.45g-2.49g=0.96克.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x0.96g149/x=96/0.96gx=1.49g2.完全反应生成后KCl的质量1.49g.3

极端情况1：氯酸钾彻底分解,则a=(7.2-2)/74.5*122.5=8.55g极端情况2：氯酸钾没有任何分解,则a=7.2-2=5.2g所以a的取值范围为5.2－8.55,原来题目中,该值为10,

生成O2的质量为(a-c)g或96c/149g或96a/245g这个反应bgMnO2是催化剂,完全反应和恰好完全反应对于分解反应是一回事1、根据质量守恒定律,生成O2的质量为(a-c)g2、用化学方程

NaCl氯化钠KCl氯化钾KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾MnO2二氧化锰

40.65g不是KCl的质量是KCl和MnO2混合的质量根据45.45g减去40.65g可以得到生成O2的质量然后再计算生成KCl的质量,然后计算AgCl的质量就行你没让我计算,我也就没计算,请原谅

设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有

a-cc

设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a÷25%=4a,其中KClO3的质量为4a-a=3a反应后混合物的质量为a÷30%=10/3a因此放出O2的质量为4a-10/3a=2/3a又设分解的KCl

固体质量减少,减少的质量就是O2的质量O2的质量=29.5-19.9=9.6g设KCl的质量是x2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↗·14996·x9.6g149/96=x/9.6g所以x

两种物质在不同酸性溶液中的溶解度不一样,用盐酸控制PH值,有一个临界值使得其中一种不溶液酸中,过虑洗涤得其一,在吧溶液加热蒸流即可得第二种物质

将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl

这里必须考虑溶解度问题了,因为水在蒸发过程中,随着溶剂的减少,在溶液中的离子组合最先析出来的必须中溶解度最小的,所以你说的能不能析出需要看它们溶解度的大小,和各种离子物质的量的大小,这个过程可以看成是