将25g胆矾全部溶于100g水中,求所得溶液的质量分数

A?

胆矾的相对分子质量是250,25就是0.1摩,溶于水就是0.1摩每升,拿出来的是水,不会改变硫酸铜的物质的量

题目应该是25g胆矾吧1.25g胆矾（CuSO4·5H2O）含25×160÷250=16g硫酸铜（CuSO4）原硫酸铜溶液含硫酸铜160g×5%=8g新硫酸铜溶液含硫酸铜共16g+8g=24g新溶液质

1、设析出晶体质量为x,则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液,所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5g,即晶体中硫酸铜质量=x*160/250=4+x/5

胆矾,又叫蓝矾,CuSO4.5H2O,是带结晶水的但是溶液中的溶质,是,CuSO4,不带结晶水1、w=(160*25/250+160*5%)/(25+160)=12.97%2、c=1000wd/M=1

1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,

法一、设混合物中KCl质量为x,所以有：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO374.5143.5xy74.5/x=143.5/y...(1)KBr+AgNO3==AgBr↓+KNO31191883

CuSO4*5H2O氧元素质量相等:10*16*9/250===X*16/18X=6.48克25g胆矾中结晶水的质量是25*90/250===9克

胆矾是五水硫酸铜【CuSO4·5H2O】,胆矾中硫酸铜的质量占胆矾的16/25,25g胆矾中有CuSO4的质量16g,溶液质量是175+25=200g,所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数为16/200=8

（1）阴极增重既是Cu质量，物质的量=0.254g63.5g/mol=0.004mol，4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）物质的量=4.99g249.5g/mol=0.02mol．所以硫酸铜剩

1.正好饱和说明溶质刚好全部溶解,并且不能再继续溶解.但是,因为胆矾是五水硫酸铜,溶解时,因为1个胆矾分子会释放出5个水分子,即25克的胆矾溶解后会释放出9g水,所以溶质的质量是(25-9)=16g.

沉淀的质量与原混合物的质量差值6.63－3.87＝2.76g．质量增加的原因是由Ag+代换了原混合物中的K+．关系式K+—Ag+~ΔWx=39*2.76/69=1.56g则K的百分含量=1.56/3.

50g*160/250=32gCUSO4.5H2O分子量是250CUSO4分子量是16032/100*100%=32%

水m/（d-1）溶解度s=100(d+1)物质的量浓度c=1000(d+1)/M(胆矾)

解；25g胆矾中含硫酸铜的质量为5g×160160+90×100%=3.2g．溶质的质量分数为3.2g5g+95g×100%=3.2%．答：将5g胆矾溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数3.2%．

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

10×160/250×125÷25=32g饱和溶液32克32-10=22g加水22克

题给数据可能有问题所得沉淀应为BaSO4,则1、n(BaSO4)=n(SO42-)=4.66/233=0.02molM=1.2/0.02=60不可能,可能应是1202、应含有大量的H+2NaHSO4+

50g胆矾CuSO4.5H2O中含CuSO432g,H2O18g溶于150g水中,溶质CuSO432g,溶剂H2O150+18=168g溶解度是每100g溶剂中溶质的质量32/168*100=19.0