作业帮将25g氯化钾蒸干
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:40:36
该溶液中溶质的质量分数=7g35g×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数约为20%．
该溶液中溶质的质量分数=10g35g×100%≈28.6%答：该溶液中溶质的质量分数约为28.6%．
t℃时，氯化钾的溶解度为40g，说明在t℃时，100g水中最多溶解40gKCl达到饱和，现将25g氯化钾固体加入到50g水中，该温度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶质的质量分数为：2
某温度时，蒸发35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾（溶质质量），该溶液溶质的质量分数为7g35g×100%=20%．答：该溶液溶质的质量分数为20%．
2kBr+Cl2=====2KCl+Br2质量差为892mol89x=0.05mol13.4-11.175=2.225m(KBr)=0.05*119=5.95gm(KCl)=13.4-5.95=7.4
3：2：12KBr+Cl2=Br2+2KCl,蒸干后,Br2跑掉由差量法,加入71gCl2可以跑掉160gBr2,差量为89g,实际差量为1.65g,可设KBr物质的量为xmol∴2/x=89/1.6
44g*10g/(100g+10g)=4g
A“通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干”说明剩余固体只有KCl,那么nKCl=11.175/74.5=0.15mol设原混合物中KCl有xmol,KBr有ymolx+y=0.15-----（1）74.5
某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g
由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，则40g
溶解度是指物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量氯化钾饱和溶液100克加热蒸干得到25.4克氯化钾晶体那么溶剂（水）的质量为100-25.4=74.6g74.6g水中溶解了25.4g氯化钾那么
（1）根据题意可得，35克氯化钾饱和溶液中有10克氯化钾，则有25克水，即25克水中最多溶解10克氯化钾，可设氯化钾在该温度下的溶解度为x，则10g25g=x100gx=40g（2）该饱和溶液中溶质的
溶液－溶质=溶剂70g-20g=50g50克水20克溶质100克水40克溶质即：该温度下的溶解度为40克.
7/35*100%=20%该溶液中溶质的质量分数20%.再问：过程要详细啊，我还要上交给老师的::>_
1、w(KCl)=m(KCl)/m[KCl(aq)]*100%=10g/35g*100%=28.6%2、首先要查出20℃时NaCl的溶解度；经查20℃时,S(NaCl)=36g,假设这50g粗盐全为纯
这道题很简单.设此温度下氯化钾的溶解度为SS/100=b/a则得S=100b/a所以此温度下,氯化钾的溶解度为100b/a再问：答案是100b/(a-b)克再答：sorry是我错了了应该为S/（100
我不得不赞扬一下,你头脑很深入,有化学家的潜质,但这道题就是很简单.1.蒸干了,说明里面溶剂没有了啊.当然排除里面这种因素：温度高得不得了,溶质也挥发了.2.10g氯化钾不是35g里的,难道还是自己变
30g水溶解氯化钾10.8克氯化钾溶解度为100*10.8/30=36克
25.4g/100g=x/200gx=50.8g需50.8g氯化钾和149.2g水