将250ml含BaC l2和kcl的混合溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 01:13:38
将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中发生反应,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,得到溶液中含有HCl和H2SO4的溶液,溶
Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl1422332*58.5x23.3yx==14.2g即有Na2SO4为14.2g其中Na元素质量为14.2*(46/142)==4.6g则NaCl中N
取出25mL溶液,n(BaSO4)=6.99g233g/mol=0.03mol,n(NH3)=0.896L22.4L/mol=0.04mol,则500mL溶液溶液可生成BaSO40.6mol,NH30
1.氯离子的浓度最大,与银离子反应了之后还剩4,而硝酸根2,Ba+是32.X*50*2=20*0.5X=0.1mol/l3.(1.7/233)*2/0.01=1.46mol/l4.相同物质的量的金属与
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl208142233117XY23.3ZX=20.8(g),Y=14.2(g),Z=11.7(g)混合物含氯化钠:29.1-20.8=8.3克硫酸钠溶
由Ag++Cl-=AgCl↓得:n(Ag+)=0.05×0.1mol=0.005moln(Cl-)=0.005molCl-的物质的量浓度在25ml溶液和100ml溶液中是相等的100ml溶液中n(Cl
答案:D每一份中:n(Ba2+)=n(SO4^2-)=amoln(Cl-)=n(Ag+)=bmol而Cl-来自两部分(BaCl2和KCl)每一份中根据电荷守恒得出:2n(Ba2+)+n(K+)=n(C
一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4,在这一份中nBa2+=nSO42-=amol,所以原来溶液中Ba2+的物质的量为nBa2+=5a另取一份加入bm
DCl-再问:要具体过程。再答:Cl:0.01*0.3*2/0.015-0.005*0.4/15=6/15-2/15=4/15Ba:0.01*0.3/0.015=3/15NO3:0.005*0.4/1
1.Na2CO3的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.4mol/L.2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L.最后的4.66g沉淀是BaSO4,BaSO4的物质的量是n=m/M=4.66/
BACL2+H2SO4===BASO4|+2H2SO4依方程式,BACL2和H2SO4的个数比是1:1二者的物质的量比也是1:1有C1V1=C2V20.25L*C=0.1L*2MOL/L解得c=0.8
根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL.每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根据电荷守恒关系,n(K+)=(b-2a)mol.则c(K+)=(b-2a)/0.1=10
应当是DA.1中的BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成BaSO4沉淀.2中的反
C烯烃(单烯烃):1个烯烃加成需要1个H2,现在需要100mLH2,说明烯烃有100mL.则烷烃也是100mL
1molBaCl2.XH2O可得1molBaCl2,1molBaCl2恰与1molNa2SO4反应,所以n(BaCl2)=n(Na2SO4)=cV=0.1*25/1000=0.0025mol所以100
25ml与25ml0.1mol/LNa2SO4溶液恰好完全反应,则BaCL2的物质的量浓度为0.1mol/L,BaCL2的物质的量为0.1*0.1=0.01mol,BaCL2的质量为0.01*208=
NaOH的Mr=23+1+16=40物质的量n=m/M=8/40=0.2mol浓度C=n/V=0.2/0.25=0.8MOL/L物质的量n=c/v=0.8*10*1/1000=0.008mol得m=n
将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水,加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,沉
(1)50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中,含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol,所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol,100mL氯化钡中氯离子
1.204×1024个Cl-的物质的量为:n(Cl-)=1.204×10246.02×1023/mol=2mol,钡离子的物质的量为:n(Ba2+)=12×n(Cl-)=12×2mol=1mol,溶质